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          已知反應(yīng)2H2S+SO2＝3S+2H2O．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數(shù)，且a≤5、b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約為

          1. A.
            24.5g·L-1
          2. B.
            14.4g·L-1
          3. C.
            8g·L-1
          4. D.
            5.1g·L-1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?豐臺(tái)區(qū)一模）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
          ①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因
          S2-+H2OHS-+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-
          ．
          ②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
          ①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是
          石灰水
          石灰水
          ．
          ②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
          H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
          ．
          ③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：
          SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
          SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
          ．
          ④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
          SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為
          2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
          2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開(kāi)始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學(xué)生將無(wú)水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
          （1）無(wú)水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
          4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
          4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
          ，裝置中的NaOH溶液的作用是
          吸收H2S或SO2氣體
          吸收H2S或SO2氣體
          ．
          （2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
          有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
          有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
          ，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
          ；品紅溶液：
          有氣泡生成但不褪色
          有氣泡生成但不褪色
          ，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
          加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
          加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
          ．
          （3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
          加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
          加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)式：①H2S＋I(xiàn)2===S↓＋2H+＋2I－  ②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O③2I－＋Br2===I2＋2Br－  ④H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到弱的是 
          A.H2S、H2SO3、I－、Br－                                                                   
          B.I－、Br－、H2SO3、H2S
          C.H2S、I－、Br－、H2SO3                                                                   
          D.I－、Br－、H2S、H2SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
          ① 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。
          ② 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
          ① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
          ② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          ③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    。
          ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol
          SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為      。
           
          

			
          

			
          
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