Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A—I九種元素在元素周期表中的位置如圖：

請回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置_______；E的離子結構示意圖______。

（2）C的最高價氧化物對應的水化物與C的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應，生成物中含有的化學鍵類型是_____。

（3）G、I的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質的電子式為______。

（5）F、H的簡單離子半徑較大的是______（用離子符號表示），H、I的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是____（填化學式）。

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族 離子鍵、共價鍵 Al(OH)3 HClO4 S2- HCl

【解析】

由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為S、I為Cl，根據(jù)元素周期律進行分析判斷。

由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為S、I為Cl。

（1）B為C元素，在元素周期表中第二周期ⅣA族；E為Na元素，Na+離子結構示意圖為；

（2）C為N元素，其最高價氧化物對應的水化物HNO3與C的氣態(tài)氫化物NH3發(fā)生反應，生成物NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間、硝酸根離子中氮原子與氧原子之間形成共價鍵，故NH4NO3中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；

（3）G、I分別為Al元素和Cl元素，它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是Al(OH)3、HClO4；

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質H2O的電子式為；

（5）F、H的簡單離子Mg2+、S2-，后者多一個電子層，離子半徑較大的是S2-，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故H、I的氣態(tài)氫化物H2S、HCl的穩(wěn)定性較強的是HCl。