Question

(10分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：

⑴稱量粗鹽樣品m g，樣品放在托盤天平左盤上。

⑵過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有                         。

⑶蒸發(fā)操作時應將液體放在___        ___中加熱，等加熱至____       ____時即停止加熱。

⑷在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，作用是____________________________，反應的離子方程式是___                              ___________________。

⑸在濾液中加入鹽酸的作用是________                      ________，發(fā)生反應的化學方程式是____                                        _______。

⑹配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為____________。

 

Answer 1

【答案】

(10分，每空1分,方程式各2分) (2)漏斗       (3)蒸發(fā)皿　剩余較少液體　

(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去　Ca²⁺＋CO₃^2—-===CaCO₃↓

(5)除去過量的Na₂CO₃         Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

(6)5.9 g

【解析】

試題分析：（2）過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有漏斗。

（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等加熱至剩余較少液體時即停止加熱。

（4）氯化鈉中含有氯化鈣，所以在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液的作用是使鈣離子完全形成沉淀而除去，反應的離子方程式是Ca²⁺＋CO₃^2—-===CaCO₃↓。

（5）由于碳酸鈉是過量的，所以在濾液中加入鹽酸的作用是除去過量的Na₂CO₃，有關反應的化學方程式是Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。

（6）100 mL 1mol/L的NaCl溶液只溶質的質量是0.1L×0.1mol/L×58.5g/mol＝5.85g。由于托盤天平只能讀數到0.1g，所以實際稱量的質量是5.9g。

考點：考查常見的基本實驗操作。

點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。