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          【題目】CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同屬離子型碳化物。請(qǐng)通過對(duì) CaC2 制 C2H2 的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（ ）
          A. ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）
          B. Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）
          C. Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）
          D. Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔C2H2，這說明碳化物和水反應(yīng)結(jié)合的氫原子數(shù)就是金屬陽離子的電荷數(shù)，所以A中的生成物是C2H2，B中的生成物是H12C3，即為CH4，C中的生成物是C3H4，D中的生成物是C2H2，所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是
          A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
          B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          D．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH）2+2H+=Ca2++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池是一種轉(zhuǎn)化的裝置．一般來說，在原電池中，較活潑的金屬是極；活動(dòng)性較差的金屬或到電的非金屬是極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g/cm3�，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號(hào)），還缺少的儀器有_________(儀器名稱）。
          （2）經(jīng)計(jì)算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))，量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號(hào)）規(guī)格的量筒。
          （3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是
          A．15mol 20%   B．20mol 20%  C．20mol 80% D．40mol 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
          A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙
          B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
          C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
          D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是
          A. 實(shí)驗(yàn)I：所示裝置可制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2
          C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實(shí)驗(yàn)IV：吸收SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          A．C生成的速率與C分解的速率相等
          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)平衡的標(biāo)志
          （1）
          （2） ．
          

			
          

			
          
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