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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          		


          


          合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：
          

          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1
          

          (1)
          		

          

          合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          

          

          A．
          		

          采用較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa)
          

          

          B．
          		

          采用500℃的高溫
          

          

          C．
          		

          用鐵觸媒作催化劑
          

          

          D．
          		

          將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
          

          

          

          (2)
          		

          

          合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa)，而沒有采用100 MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          在容積均為2 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為________(用含α甲的代數(shù)式表示)，此時(shí)α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．BC;
          解析：
          (1)
          		

          B、C(4分)
          

          (2)
          		

          壓強(qiáng)越大，消耗的動(dòng)力越大，對設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大(2分)
          

          (3)
          		

          k＝(mol·L－1)－2(2分),＞(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
          （1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

          ②氨水中水電離出的c（OH-）
          ＜
          ＜
          10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
          ③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA．
          ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
           NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
          4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
           NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
          ；
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          6
          6
          mol．
          （3）Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
          ①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①
          ＞
          ＞
          ②（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
          ③試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ
          ＞
          ＞
          Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?佛山一模）（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
          氨的原理是：N2+3H2
          20-50MPa
          		500℃、鐵觸煤
          2NH3△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
          ①X的化學(xué)式為
          NH3
          NH3
          ；
          ②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）
          BC
          BC
          ；
          A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
          B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
          ③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
          c
          c
          ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
          a
          a
          ．
          （2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
          ④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          ；
          ⑤氨水中水電離出的c（OH-）
          ＜
          ＜
            10-7 mol?L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
          ⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
          ①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
          ②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
          A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
          B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
          ③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是__________。
          （2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)：
          ___________________________________________________________________。
          ②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
          ③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                         。
          Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。
          Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）            c（Cl－）。
          （3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol X。
          ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
          （4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

          ①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
          ②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
          A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
          B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
          ③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是__________。
          （2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)：
          ___________________________________________________________________。
          ②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
          ③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
          Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。
          Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
          （3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol X。
          ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
          （4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
          


          


          ①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
          


          ②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
          


          A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
          


          B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
          


          C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
          


          ③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是__________。
          


          （2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
          


          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)：
          


          ___________________________________________________________________。
          


          ②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          


          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                         。
          


          Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 
                  。
          


          Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          


          c（HCl）   
         c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）            c（Cl－）。
          


          （3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol X。
          


          ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
          


          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
          


          （4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

          


           
          

			
          

			
          
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