有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成
①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解
②若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物
③若將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
| A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X | B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X |
| C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W(wǎng) |
B
解析試題分析：將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序表中Z、Y在氫前面，X、W在氫后面；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物，則說(shuō)明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞Y；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X，說(shuō)明X離子的氧化性最強(qiáng)，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，答案選B。
考點(diǎn)：考查金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。熟練掌握并能靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表是答題的關(guān)鍵。
53天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是
| 選項(xiàng) | 電極a | 電極b | A溶液 | B溶液 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng) |
| C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b極附近溶液變藍(lán) |
| D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是
| A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，溶液中陽(yáng)離子移向碳棒 |
| B．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 |
| C．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒 |
| D．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會(huì)改變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述正確的是
| A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 |
| B．充電時(shí)OH-向陽(yáng)極移動(dòng) |
| C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol e-正極有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．充電時(shí)，電源的正極應(yīng)與電池的Zn(OH)2極相連 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
| A．電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極 |
| B．電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生KIO3 |
| C．電解后電解質(zhì)溶液pH變大 |
| D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e－，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-= Mn5O102- |
| B．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子 |
| C．Cl-不斷向“水電池”的正極移動(dòng) |
| D．Ag發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是( )
A．電源B極是正極
B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2
C．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。
裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3化氣
Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是
| A．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜 |
| B．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ |
| C．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（8分）氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： 。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 (填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。
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