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        1. 向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是  
          D

          試題分析:向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時,首先發(fā)生反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl.最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀溶解。由方程式課看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍。所以圖像應該為D.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組物質(zhì)相互反應能得到Al(OH)3的是
          A.鋁與NaOH溶液反應B.AlCl3與過量的氨水反應
          C.AlCl3與過量的NaOH溶液反應D.Al2O3與過量的NaOH溶液反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水,直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹。?jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒,最終剩余固體的成分是 (     )
          A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3
          C.Fe (OH)2、Al(OH)3D.Fe(OH)3、Al(OH)3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:

          (1)濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是___________________。
          (2)檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________________________________
          ____________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
          (3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,最佳試劑應選_____________(填代號)。
          a.氫氧化鈉溶液  b.硫酸溶液  c.氨水  d.二氧化碳
          (4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___________(填代號)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用的溶液是
          A.鹽酸B.硫酸
          C.氯化鈉溶液D.氫氧化鉀溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的鹽酸溶液中,產(chǎn)生bgH2。再向反應后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液,恰好使沉淀達到最大值,且沉淀質(zhì)量為dg。則下列關系式錯誤的是(  )
          A.合金中的物質(zhì)的量為(24b-a)/9mol
          B.d=a+17b
          C.
          D.與金屬反應后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          含 Mg2、Al3溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)與加入的試劑總體積V(mL)間的關系如右圖所示。據(jù)此,回答下列問題:
          (1)C~D過程中的離子方程式                
          (2)n(Mg2)/ n(Al3) =        ;
          (3)C1/C2=        ;
          (4)所加入NaOH溶液的體積a=       mL。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

          (1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。
          (2)熟料溶解時,反應的離子方程式為___________________________________________。
          (3)母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為_____________________________________________。
          (4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。
          (5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁,流程如下,回答下列問題:

          (1)畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖      。
          (2)寫出反應①中主要成分發(fā)生反應的化學方程式:      
          (3)寫出濾液B中溶質(zhì)的化學式      。
          (4)甲同學在實驗室中用如左下圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3時,結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。乙同學分析認為:甲同學通入的CO2中含有HCl氣體,是導致實驗失敗的原因。乙同學認為在實驗裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加右下圖裝置可解決這個問題。請在右下圖裝置的橫線上注明試劑名稱。

          (5)工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁:

          該反應中的還原劑是      ,若制得22.4 L(標準狀況下)CO2氣體時,則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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