Question

(8分)(2011·蘇州模擬)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－六種離子。向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________。
(6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

Answer 1

(1)3　(2)B　(3)Mg
(4)Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓
Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓
(5)n(K^＋) ∶n(Mg^2＋) ∶n(NO₃^－)＝4 ∶1 ∶6
(6)Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－===BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^－，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag^＋、Mg^2＋，一定含有K^＋。試管B中一定含有Ag^＋、Mg^2＋，則一定沒有Cl^－，一定含有NO₃^－。綜上所述，試管A中含有K^＋、OH^－、Cl^－，試管B中含有Ag^＋、Mg^2＋、NO₃^－。
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有3種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag^＋，為試管B。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品后，過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，且得到相應(yīng)的金屬，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不引入其他離子，則加入的藥品是Mg。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag^＋與Cl^－恰好完全反應(yīng)，Mg^2＋和OH^－恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓、
Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓。
(5)設(shè)KOH、KCl、Mg(NO₃)₂、AgNO₃四種物質(zhì)均為1 mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2 mol K^＋、0.5 mol Mg^2＋、3 mol NO₃^－。
(6)向KHCO₃溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－===BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O。