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          【題目】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（ ）
          A. 2（x-n） B. 2(x+n) C. 2x D. n+2x
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A原子的所含質(zhì)子數(shù)為x＋n信息中質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，則中子數(shù)為x＋n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=2(x＋n)，故選項(xiàng)B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n－1）np（n＋1），則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
          B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
          C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
          D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是( )
          A. 在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料
          B. 第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性
          C. 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置
          D. 目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
          （1）反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是_________________，該反應(yīng)的還原劑是________________。（填化學(xué)式）
          （2）操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，主要目的是________________；
          （3）Mn2O3與MnO2類(lèi)似，加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
          （1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合價(jià)為_(kāi)_________；
          （2）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；
          （3）現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
          ①D→E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____________________；
          ②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值是__________，原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
          A．木炭棒將逐漸被腐蝕
          B．電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線(xiàn)→食鹽水→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線(xiàn)→炭棒
          C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動(dòng)
          D．炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是（ ）
          A. 燒瓶 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________；
          （2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_(kāi)____________________；
          （3）若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使該溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度和體積，則在該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________，該電解過(guò)程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車(chē)尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2，減少污染。
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
          2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H=   。
          （2）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/×10－4 mol/L
          3.00
          2.25
          1.75
          1.36
          1.00
          1.00
          c(CO)/×10－4 mol/L
          4.00
          3.25
          2.75
          2.36
          2.00
          2.00
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          （3）假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
          A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
          B．升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率， 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
          C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低
          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)
          （4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如右圖所示則電源b極是__________極（填“正”“負(fù)”），生成N2O5電極反應(yīng)式為  ，電解一段時(shí)間后硝酸溶液的pH   （填“增大”“減小”“不變”）。
          

			
          

			
          
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