日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是
          A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分
          B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2
          C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性
          D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】本題考查化學實驗基本操作的知識。解答此題時要掌握各種實驗裝置的用處和使用時注意事項。再結合具體物質進行分析解答。
          A. 圖甲是蒸餾裝置圖，可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分，故A正確；B.圖乙中的高錳酸鉀會氧化乙烯，所以不能用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2，故B錯誤；C. 圖丙裝置可驗證酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO4,由此可以證明三種元素的非金屬性強弱順序為：S>C>Si，故C正確；D.圖丁裝置長頸漏斗用錯了，應改成分液漏斗，故D錯。答案：AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（　�。� 
          A.a 點所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
          B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
          C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
          D.pH=7時，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為(　　)
          ①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4
          A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：
          已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
          (1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。
          (2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。
          (3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應的離子方程式為____________。
          (4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當除鈣率達到99％時，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
          (5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
          A. OE段表示的平均速率最快
          B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)
          C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7
          D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表． 
          元素
          結構或性質信息
          X
          原子的L層上s電子數等于p電子數
          Y
          原子核外的L層有3個未成對電子
          Z
          地殼中含量最多的元素
          Q
          單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
          R
          核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
          E
          N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子
          請根據信息回答有關問題：
          （1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： ． X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ．
          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） ．
          （3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ， 原因是 ．
          （4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： ．
          （5）R的一種配合物的化學式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
          A.[R（H2O）6]Cl3
          B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
          C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
          D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
          （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ， 繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： ．
          （7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 
          若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關注。
          (1)近年我國努力開發(fā)新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
          A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質能
          (2)工業(yè)生產中會產生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。
          I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
          4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O
          ①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。
          ②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。
          I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
          NaOH溶液Na2SO3溶液
          寫出過程①的離子方程式：______________。
          (3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數)SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結果保留小數點后一位)?_______
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
          A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
          B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
          C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl﹣）
          D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標況下，下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是（ ）
          A.0.6mol H2SO4
          B.3.612×1023個HNO3分子
          C.7.3g HCl
          D.4.48L CH4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案