Question

(10分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為                 ；N的電子式為                       
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                ；
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，
①寫出b階段的離子方程式：                                       
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為                。

Answer 1

(9分)（1）H₃O⁺ （1分） （1分）(2)＞（1分）
(3) Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ （2分）
（4）①NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O  （2分）②NH₄Al(SO₄)₂  （2分）

解析試題分析：N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，則N應(yīng)該是氨氣，M是水。X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N，所以X和K分別是NH₄⁺和OH^-。Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個，所以Y是H₃O⁺；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失，所以Z是 Al³⁺。
（1）Y的化學(xué)式為H₃O⁺；氨氣是共價化合物，電子式為。
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素的，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣的。
（3）氫氧化鋁是兩性氧化物，但不能溶于氨水中，所以該反應(yīng)的方程式是 Al³⁺+3NH₃·H₂O ＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。
（4）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生的沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁。又因為中間一段沉淀是不變的，這說明還含有NH₄⁺，所以b階段的離子方程式是NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O；根據(jù)微粒的電荷數(shù)可知，該鹽的化學(xué)式是NH₄Al(SO₄)₂ 。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化以及方程式的書寫的鞥
點(diǎn)評：本題主要是以常見微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度以及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。