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        1. 已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
          電離能/kJ·mol—1
          I1
          I2
          I3
          I4
          X
          496
          4562
          6912
          9543
          Y
          738
          1451
          7733
          10540
          Z
          578
          1817
          2745
          11578
          則下列說法正確的是    (   )
          A.電負(fù)性:  X﹥ Y ﹥ Z                 B.單質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱:X ﹥ Y ﹥ Z
          C.離子半徑:X﹥ Y ﹥ Z         D.氧化物的晶格能:X ﹥Y ﹥Z
          C
          Z的I4電離能突然增大,說明最外層有3個電子,應(yīng)為Al,Y的I3電離能突然增大,說明最外層有2個電子,應(yīng)為Mg, X的I2電離能突然增大,說明最外層有1個電子,應(yīng)為Na,
          A、不正確,同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),電負(fù)性 :  X< Y < Z
          B、不正確,單質(zhì)中的金屬鍵,從左到右元素逐漸增強(qiáng),X< Y < Z
          C、正確,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷越大離子半徑越小;
          D、不正確,離子半徑越小,電荷越大,氧化物的晶格能越大:X< Y < Z;
          選C。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)組成生命細(xì)胞的11種常量元素(約占人體總質(zhì)量的99.97%),全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
          (1)這六種元素中除H、C、O、P、S外,應(yīng)該還有____(寫元素符號),它的基態(tài)原子核外電子排布式是                ,其第一電離能比O的________(填“大”或“小”);與它同周期,且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置                 。
          (2)CO2是一種溫室氣體,它的電子式為             ,將其轉(zhuǎn)變其他化工原料,必須破壞的化學(xué)鍵屬于         (填“極性”或“非極性”)鍵。
          (3)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列關(guān)系正確的是____(填序號)。
          a.離子半徑:S2-> Na+>O2->H+    b.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Na>Mg>Ca
          c.熔點(diǎn):CO2>SiO2>Na2O>SO3     d.還原性:PH3>H2S>HCl>HF
          (4)下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù):

          根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系                                    
          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          右圖為元素周期表短周期中的一部分,有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是(     )
          A.Y、Z可形成ZY6分子
          B.X晶體屬于原子晶體
          C.原子半徑:Z > M > Y
          D.Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某元素的外圍電子構(gòu)型是3d64s2,下列對該元素的說法中錯誤的是:
          A.位于周期表中四周期Ⅷ族B.只有2個價電子
          C.+3價離子比+2價離子的氧化性強(qiáng)D.其單質(zhì)難溶于濃硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某原子的最外層電子排布為nsnnp2n-1,則該元素在周期表中的位置為(   )
          A.第二周期,ⅢA族B.第七周期,ⅡA族
          C.第五周期,ⅡA族D.第二周期,VA族

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          某元素及其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,其高價氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,且該元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,寫出元素R的相對原子質(zhì)量和元素符號。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息,如下表:
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          核外有5種不同能量的電子,其中有2個未成對電子
          X
          最高化合價為+7價
          Y
          短周期主族元素原子中半徑最大
          Z
          地殼中含量最多的金屬
          (1)T的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為256,能溶于CS2,該單質(zhì)的分子式為____________(用元素符號表示);指出T單質(zhì)的一種用途_____________________________。
          ⑵寫出Z氫氧化物的電離方程式:;下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是。
          a.濃硝酸 b.熱濃硫酸       c.濃鹽酸 d.稀硝酸
          ⑶可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是___________。
          a.二氧化碳  b.水              c.沙土      d.干粉(主要成分為NaHCO3
          ⑷.元素X元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。
          a.在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)                     
          b.X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
          c.T的無氧酸鈉鹽溶液pH>7,而X的+7價含氧酸鈉鹽溶液pH=7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          據(jù)最近報道,某放射性元素的原子鈥16667Ho,可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為(  )                                                                                                                                     
          A.32B.67C.99D.166

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;
          A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等; C原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。
          (1)寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式:         ,         。
          (2)分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:                ,         。
          (3)寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式:                         
          (4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,若是氧化還原反應(yīng),請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:                   

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