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          在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

          1. A.
            甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
          2. B.
            甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
          3. C.
            甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
          4. D.
            甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          解析：
          在等溫等壓時，氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，所以甲的摩爾質(zhì)量大于乙的摩爾質(zhì)量。因此在質(zhì)量相等的條件下，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，所以選項(xiàng)B正確，其余選項(xiàng)都是錯誤的，答案選B。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
          （1）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為
          8
          8
          mol．
          （2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
          C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
          E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
          F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
          （4）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蕪湖模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
          （1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為
          8mol
          8mol
          ．
          （2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
          ．
          （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
          AB
          AB

          A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
          B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
          C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
          D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
          E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
          F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
          （5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：
          （1）D與F形成D2F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是________________；
          （2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為___________ mol。
          （3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是________________。
          A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ           B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ
          C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ      D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
          E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ  F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答：
          


          （1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為__________.
          


          （2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為__________.
          


          （3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：____________.
          


          （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________
          


          A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
          


          B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
          


          C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
          


          D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
          


          E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
          


          F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
          


          （5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三高考預(yù)測練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：
          


          （1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為                
。
          


          （2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為               
；
          


          （3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：             
；
          


          （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。
          


          A．達(dá)到平衡所需要的時間：I>II         B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II
          


          C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II    
D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II
          


          （5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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