日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）已知NaHA水溶液呈堿性．
          ①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
          HA-+H2O?H2A+OH-
          HA-+H2O?H2A+OH-
          ．
          ②在NaHA水溶液中存在的微粒有
          Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
          Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
          ．
          （2）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
          ②根據(jù)HA-+H2O?H2A+OH-、HA-?A2-+H+ 確定溶液中含有的離子；
          （2）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子．
          解答：解：（1）①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA-+H2O?H2A+OH-；
          故答案為：HA-+H2O?H2A+OH-；
          ②溶液中存在HA-+H2O?H2A+OH-、HA-?A2-+H+ 的平衡，所以含有的離子有Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A；
          故答案為：Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A；
          （2）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
          故答案為：Cu（OH）2，Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各關(guān)系完全正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡．
          （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
          ①NaHA溶液
          顯酸性
          顯酸性
          （選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
          ②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時(shí)，Ksp
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
          增大
          增大
          ．
          （2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
          2NH3?NH2-+NH4+
          2NH3?NH2-+NH4+
          ；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
          逆向
          逆向
          移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
          （3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
          1×1010
          1×1010
          ．
          （4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
          b
          a-b
          ×10-7
          b
          a-b
          ×10-7
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）NaHA溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
          H2O
          H2O

          （2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
          ＜
          ＜
          amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          ．
          （3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
          ＞
          ＞
          7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          ．
          （4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
          氨水
          氨水
          ，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
          C＞D＞A=B
          C＞D＞A=B
          ．（用“A、B、C、D”表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：H2A的A2-可表示S2-、S
          O
          2-
          4
          、S
          O
          2-
          3
          、Si
          O
          2-
          3
          或C
          O
          2-
          3
          離子．
          （1）常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：
          精英家教網(wǎng)
          ①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
           
          ；
          ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
           
          （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
           
          ．
          （2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
          ①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
          ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
          則Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
           
          kJ?mol-1；
          工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往要加入過量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱維持反應(yīng)所需溫度，其二是
           
          ．
          （3）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡．
          （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
          ①NaHA溶液______（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
          ②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時(shí)，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．
          （2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為______；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
          （3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是______．
          （4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案