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          【題目】元素周期表中前七周期所含的元素種數(shù)如下表:
          周期
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          元素種數(shù)
          2
          8
          8
          18
          18
          32
          32
          由此推測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)是( )。
          A.18  B.32 C.50 D.64
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】結合周期表及上述關系知,第八周期最后一種元素的原子序數(shù)和第七周期最后一種元素(118號元素)的原子序數(shù)之差為第八周期元素種數(shù),第八周期元素原子核外有8個電子層,按核外電子排布規(guī)律,第八周期元素最后一種元素的原子核外各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8,故第八周期有168-118=50種元素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100 mL H2、C2H6和CO2的混合氣體與300 mL O2混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥后，總體積減少100 mL。再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100 mL。上述體積均在同溫同壓下測定。求原混合氣體中各組分的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關系如下，則下列說法正確的是
          A. 溶液的pH比較：x<y <z
          B. 在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
          C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點
          D. 該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。
          （1）實驗前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________（寫化學式）。
          （2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 _____________ 。
          （3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三 
          假設一：溶液的pH；假設二：__________________； 假設三：__________________；
          （4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定）__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分
          A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請回答下列問題：
           
          (1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有________，鐵在周期表中的位置是第______周期______族。
          (2)在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：_________________。
          (3)NaFeO2能發(fā)生強烈水解，在步驟②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_________________。
          (4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。
          A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鋅 D．次氯酸和次氯酸鉀
          酸化時，CrO轉化為Cr2O，寫出平衡轉化的離子方程式：________________。
          (5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的電子式為_____________。
          (6)簡要敘述操作③的目的：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是( )
          A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
          B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
          C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
          D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
          Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
          Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗
          將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
          Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：
          2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)
          分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
          Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
          (1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
          CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          ① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。
          ② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_____________。(使用化學用語作答)
          (2)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________；加入有機萃取劑的目的是___________________。
          (3)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。
          (4)步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
          A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
          

			
          

			
          
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