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          右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、W的說法正確的是       
          A．非金屬性：Y>Z>W
          B．原子半徑：W>Z>Y
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z
          D．ZW2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          X、Y、Z、W分別為He、F、S、Cl；非金屬性F>Cl>S；原子半徑S>Cl>F；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S；ZW2為SCl2，為共價化合物，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素的泄漏。下列有關的敘述錯誤的是
          A．電子數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．中子數(shù)為78D．質(zhì)量數(shù)為131
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（  ）
          A．鐳比鈣的金屬性更強B．單質(zhì)能與水反應，放出氫氣
          C．其氫氧化物呈兩性D．其碳酸鹽難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是：
          ①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3 
          A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定元素種類的微粒是(   )
          A．質(zhì)子B．中子C．電子D．質(zhì)子和中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是
          A．BeB．HeC．OD．P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

          (1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
          (2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
          (3)元素④的第一離能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為        。
          (4)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
          (5)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期主族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)信息如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          		原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子
          X
          		氫化物水溶液呈堿性
          Y
          		短周期中原子半徑最大
          Z
          		元素最高正價是＋3價其最高價氧化物可做耐火材料
          符合題意的判斷是
          A．X的氣態(tài)氫化物一定比T的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          B．Y單質(zhì)與T單質(zhì)不可直接按原子個數(shù)1:1化合
          C．常溫下Z單質(zhì)能溶于X最高價氧化物對應水化物的濃溶液中
          D．一定條件下元素T或X的氫化物可分別與其氧化物反應生成T或X單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。
          元素
          		性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          X
          		單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
          Y
          		二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
          T
          		原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
          Q
          		第三周期主族元素中原子半徑最小。
          請根據(jù)上述信息回答下列問題：
          ⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
          ⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
          Q元素的原子核外有     種運動狀態(tài)不同的電子。
          ⑶元素 X 、T 的電負性相比，       的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
          ⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為         。
          ⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，
          該晶胞中實際擁有   個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
          堆積方式為                  堆積。

          ⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為：                      。
          ⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。
          

			
          

			
          
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