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          【題目】赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列對于該反應的說法中，正確的是（ ）
          A.該反應中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
          C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析作答。
          A．反應中，Cu2S和Cu2O中的+1價Cu得電子生成0價的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化劑，A項錯誤；
          B．硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價升高，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；
          C．反應中，+1價Cu得電子生成0價的Cu，所以Cu是還原產(chǎn)物，C項錯誤；
          D．根據(jù)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑知，S元素由-2價升高到+4價，故SO2是氧化產(chǎn)物，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的分類如圖所示：
          由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）
          A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
          B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
          C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
          D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。
          （1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。
          （2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。
          （3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是
          A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
          B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味
          C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
          D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. c點時，溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3
          B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+
          C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
          D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) (　　)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是
          A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)
          B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體
          C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面
          D. a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
          (1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol
          S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol
          一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
          (2)在500℃下合成甲醇的反應原理為：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強為p0 ，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
          ①反應進行到4 min 時，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反應速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。
          ②CO2平衡時的體積分數(shù)為_______________，該溫度下Kp為__________(用含有p0的式子表示)。
          ③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。
          A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
          B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
          C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
          D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
          ④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          容器甲
          容器乙
          反應物起始投入量
          1 mol CO2，3 mol H2
          0.5 mol CO2，1 mol H2
          1 mol CH3OH，1 mol H2O
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
          C1
          C2
          則乙容器中反應起始向________方向進行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某結(jié)晶水合物分子式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時，a g晶體溶于b g水中即飽和，形成V ml密度為ρ g/cm3的溶液，下列不正確的是 （ ）
          A. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為B. 25℃,R的溶解度為g
          C. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為D. 飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L
          

			
          

			
          
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