【題目】已知：
是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[
]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，
的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1
B．M點對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點
C．N點對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D．M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示
的轉(zhuǎn)化率低，混合氣體中的含量較大，故曲線b表示所對應(yīng)的投料比為3：1，故A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同，M、N兩點平衡常數(shù)相等，故B錯誤；C．由A分析可知曲線b表示所對應(yīng)的投料比為3：1，由圖中數(shù)據(jù)可知，N點平衡時的轉(zhuǎn)化率為58%，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
=0.58，故C項正確；D．開始反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故曲線a、b平衡時混合氣體的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選AC．
同步練習(xí)強化拓展系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是
A. 若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能
B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH>MOH
D. 圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用系統(tǒng)命名法對下列物質(zhì)進行命名：
（1）
_________________。
（2）
____________________。
（3）
________________。
（4）
____________________。
（5）
_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（2）實驗分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________．
II．定容時俯視容量瓶刻度線__________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）
組別 | 對應(yīng)曲線 | c(HCl) / mol·L-1 | 反應(yīng)溫度 / ℃ | 鐵的狀態(tài) | |
1 | a | 30 | 粉末狀 | ||
2 | b | 30 | 粉末狀 | ||
3 | c | 2.5 | 塊狀 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實驗的反應(yīng)速率最慢
B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
D. 第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在
不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：
下列說法正確的是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C. b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D. a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D．加熱。請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________。
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_____________（填下列裝置編號）
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
①實驗1和實驗3，探究的是_________________________。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為_____________min。（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是
A. 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B. 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等
C. 現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等 D. 現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等
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