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          【題目】新能源的開發(fā)利用時(shí)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是
          A. 氫氣 B. 煤炭 C. 天然氣 D. 石油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，而像太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮�、氫能等屬于可再生能源，即新能源；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是( )
          A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
          B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
          C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
          D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
          （2）反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：②   （請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋）。
          （3）已知幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：
          KCl
          KH(IO3)2
          KClO3
          溶解度g/100 g水(25 ℃)
          20.8
          0.8
          7.5
          溶解度g/100 g水(80 ℃)
          37.1
          12.4
          16.2
          由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。
          （4）在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH＝10，其目的是 。
          （5）甲同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①準(zhǔn)確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          ②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/span>
          ③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
          (已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。
          （6）乙同學(xué)又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
          溶液無(wú)變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。
          溶液無(wú)變化
          然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
          溶液變藍(lán)色
          ①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。
          ②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì) (填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是 
          A. 與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)
          B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
          D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）
          A. 2 B. 16 C. 26 D. 46
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 
          （2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為 。 
          Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 
          該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步： 
          ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） 
          ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快） 
          ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） 
          ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快） 
          （1）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。（填“①、②、③、④”）。
          （2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看,必須在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。
          （1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。
          （2）將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2 和Cl2 同時(shí)緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。
          （3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學(xué)式），原因是___________ 。
          （4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。
          （5）氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。
          ①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.
          ②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___________mL。
          (已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質(zhì)是 ；C中所盛溶液溶質(zhì)是 （填字母）
          a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉
          （2）寫出C中反應(yīng)的離子方程式是： ；
          （3）有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？說(shuō)出你的理由： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是
          A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑
          C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑
          

			
          

			
          
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