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          僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置（圖2、圖3）就能實現(xiàn)相應實驗目的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、采用溶解過濾的方法，用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器，錯誤；B、還缺少的儀器有量筒、膠頭滴管等，錯誤；C、采用蒸發(fā)結晶的方法，正確；D、乙烯和SO2均能被高錳酸鉀溶液氧化，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

          下列有關說法正確的是．(    )。
          A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置
          C．第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
          D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，進行如下實驗：
          （1）加足量水溶解得澄清溶液
          （2）往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實驗，以下推斷錯誤的是
          A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈無色 
          C．Ag (NH3)2+會在酸中離解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：
          （1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容。
          ①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
          ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。
          步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
          證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
          （2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
          寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。
          分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
          （3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。
          （4）科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應的化學方程式。
          第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
          第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
          第⑤步：____________________________________________
          總反應：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
          與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          化學學習中，有關物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內(nèi)容，并按要求完成填空
          （1）實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間

          實驗編號
          		①中的物質(zhì)
          		②中的物質(zhì)
          1
          		淀粉碘化鉀溶液
          		濃硝酸
          2
          		酚酞溶液
          		濃硫酸
          3
          		氯化鋁溶液
          		濃氨水
          4
          		濕潤的紅紙
          		飽和氯水
           
          實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是     ，         ，        ，      ，
          （2）用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)

          （3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題．

          ①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是      (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是       ．收集干燥的NH3，收集裝置應選擇(填裝置序號)       ，理由是          ．
          ②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1—10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式       。
          （4）下圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置
          實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是______________（填裝置序號）
          對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
          假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。
          假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。
          假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。
          為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
          ①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。
          ②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。
          ③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。
          ④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。
          （5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)_____________。
          （6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

          有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

          請問答下列問題：     
          （1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
          （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為                         。  
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
          ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
          （3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
          （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應韻化學方程式：
                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗的結論正確的是
          選項
          		實驗操作及現(xiàn)象
          		實驗結論
          A
          		向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          		溶液中一定含有
          B
          		向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
          		溶液中一定含有
          C
          		用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小
          		H2SO3酸性強于H2CO3
          D
          		用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色
          		濃氨水呈堿性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：
          I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
          （1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                       。
          （2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     
          ①提出假設
          假設1：________； 假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物
          ②設計實驗方案證明假設3。
          限選試劑：  1.0 mol?L－1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol?L－1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。
          實驗步驟
          		現(xiàn)象與結論
          步驟1 ：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_________________，充分振蕩
          		若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
          步驟2： 將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
          		 
          步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中， 滴加___________________________________
          _______________________________________
          		 
          __________________________________
          ___________________________________
           
          II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應分別是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
          （3）實驗方案設計為：
          ①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V1 mL。
          ②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V2 mL。
          ③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g樣品中：n（Fe2+）=      ； n（C2O42－）=    ；FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為               （精確到0.01%，F(xiàn)eC2O4的式量為144）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)
          請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。
          

			
          

			
          
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