【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 圖3表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3＋
D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）
【答案】B
【解析】
A、鹽酸屬于強(qiáng)酸，NaOH屬于強(qiáng)堿，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)為7，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定進(jìn)行分析，根據(jù)圖2，石墨的能量低于金剛石，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、a點(diǎn)溶液顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，即a點(diǎn)溶液中含有大量的AlO2－，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，結(jié)合圖像可知陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的凈減少量，故D錯(cuò)誤；
導(dǎo)學(xué)與測(cè)試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2018年10月15日，中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備N(xiāo)H4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。ΔH
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA
C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和 。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán) |
B．定容時(shí)俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時(shí)間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設(shè)2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
C. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 
和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：E是石油裂解氣的主要成份，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1，D是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________，E中官能團(tuán)的名稱為__________。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________，反應(yīng)類(lèi)型___________。
（3）列說(shuō)法正確的是__________。
A．用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機(jī)物B、C和D
B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素
C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)，可稱為皂化反應(yīng)
D．通過(guò)分液乙酸乙酯和有機(jī)物A的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
C. b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D. c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com