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        1. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
          A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
          B.HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
          C.Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
          D.HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (21分)

          (1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>            。
          (a)A     (b)B    (c)C       (d)D
          (2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
          ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
          ②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是         (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)
          驗(yàn)是          。
          (a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          (b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          (c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
          (d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          ③寫(xiě)出甲的氧化物及氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
                                                            。 
          (3)表中所列小寫(xiě)字母分別代表一種化學(xué)元素:
          ①m、f、j的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序___________________________(填元素符號(hào))。
          ②以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是____________________(填元素符號(hào))。
          ③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />____________________________________________________________(填化學(xué)式);
          ④甲、乙、c、d、e形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?br />___________________________________________________________。
          ⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大,試寫(xiě)出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式
          _____________________________________________________________________。
          ⑥c元素的單質(zhì)用途_______________________________________________(填一條)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3。試回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):A       ,C         ,D         ,E         。
          (2)用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程:               
          (3)寫(xiě)出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                         、               、               。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (10分)A、B、C、D、E為短周期元素,A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵。  

          (1)B元素在元素周期表中的位置是                   。
          (2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                           ,用電子式表示AE3的形成過(guò)程:                               。
          (3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有           。
          (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明D與A的非金屬性強(qiáng)弱(寫(xiě)出化學(xué)方程式即可)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某粒子用符號(hào)AZMn+表示,下列關(guān)于該粒子的敘述中,正確的是       (   )
          A.所含質(zhì)子數(shù)為A—nB.所含中子數(shù)為A—Z—n
          C.所含電子數(shù)為Z+nD.中子數(shù)—電子數(shù)=A—2Z+n

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列性質(zhì)的比較中,正確的是
          A.熔點(diǎn):Li<Na<K<Rb
          B.沸點(diǎn):NH3<PH3<AsH3<SbH3
          C.熱穩(wěn)定性:SiH4>PH3>H2O>HF
          D.酸性:H2SO3>H3PO4>HF>H2CO3>H2S>HClO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          按所示格式填寫(xiě)下表有序號(hào)的表格:
          原子序數(shù)
          電子排布式
          價(jià)層電子排布
          周期

          所在分區(qū)
          17
           
           
           
           
           
           
          1s22s22p6
           
           
           
           
           
           
          3d54s1
           
           
           
          29
           
           
           
           
           
          8
           
           
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (3分)在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的原子或離子分別是:_______、_______、_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽(yáng)離子的是

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          同步練習(xí)冊(cè)答案