Question

（2012?信陽(yáng)二模）NaHA是二元酸H₂A的酸式鹽，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H₂A一定是強(qiáng)酸

B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA^-只發(fā)生水解

C．無(wú)論H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na⁺和HA^-的個(gè)數(shù)之比都是1：1

D．無(wú)論H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1

Answer 1

分析：A、有弱離子的鹽才能水解；
B、HA^-是酸式酸根離子，能發(fā)生水解也能發(fā)生電離；
C、HA^-的水解和電離會(huì)使得離子濃度減��；
D、NaHA晶體中的離子不存在電離和水解．

解答：解：A、有弱離子的鹽才能水解，若NaHA的水溶液呈酸性，若只電離，則二元酸為強(qiáng)酸，若NaHA的水溶液中HA^-的電離大于其水解，則二元酸H₂A也可能為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B、HA^-是酸式酸根離子，能發(fā)生水解也能發(fā)生電離，當(dāng)水解程度大于電離程度時(shí)，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、HA^-的水解和電離會(huì)使得離子濃度減小，NaHA溶液中Na⁺和HA^-的個(gè)數(shù)之比大于1：1，故C錯(cuò)誤；
D、NaHA晶體中的離子不存在電離和水解，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)鹽的水解知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)解決．