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          【題目】25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?/span>5。下列判斷正確的是
          A.生成的正鹽化學(xué)式為BmAn
          B.該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+
          C.生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽
          D.HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?/span>5。說明HnA為弱酸，且酸過量。根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可以確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強(qiáng)弱可以確定水解的離子。
          A．HnA中A的化合價(jià)為-n價(jià)，堿B(OH)m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，二者的離子個(gè)數(shù)比為：n:m，則其化學(xué)式為BnAm，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家成功地在鐵摻雜W18O49納米催化劑表面常溫下獲得較高的氨產(chǎn)量，反應(yīng)歷程如圖所示(★表示被吸附在催化劑表面的物種)。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.需要吸收能量的最大能壘(活化能)E＝1.54eV
          B.吸收能壘為1.29 eV步驟的反應(yīng)為H5N2★＝NH3＋H2N★
          C.選擇鎳摻雜W18O49納米催化劑獲得反應(yīng)歷程與上述不同
          D.投料比[]越大，單位時(shí)間內(nèi)合成氨的產(chǎn)量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是（ ）
          晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）
          NaCl
          S8
          HCN
          結(jié)構(gòu)模型示意圖
          備注
          熔點(diǎn)2573K
          ——
          易溶于CS2
          ——
          A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
          B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個(gè)
          C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵
          D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.對總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②
          B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJ
          C.V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效
          D.V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
          ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
          ③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          ④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
          ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
          ⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變
          ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
          A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.充電時(shí)，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜
          C.該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：
          (1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。
          (2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻渣是生產(chǎn)金屬鉻和鉻鹽過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程：
          已知：常溫時(shí)，Fe3+、Cr3+完全沉淀時(shí)c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。
          （1）調(diào)pH約為3.6目的是_________。
          （2）根據(jù)下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線，判斷操作B為蒸發(fā)濃縮、_________________。
          （3）“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
          （4）濾渣D為________________________（填化學(xué)式）。
          （5）如圖，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，A接電源的_______極；陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為__________________。若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，理論上有___molCr2O72—被還原。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。試用離子方程式說明原理：_____、_____。
          (2)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(CN)2的電子式_____。
          (3)請?jiān)谙聢D的虛線框中補(bǔ)充完成SiO2晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖____，(部分原子已畫出)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。 
          

			
          

			
          
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