【題目】（1）在有機化學中廣泛采用系統(tǒng)命名法，根據(jù)系統(tǒng)命名法原則，回答下列問題：
①系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
___；
②3，4－二甲基－2－戊烯的結構簡式是___；
（2）
中含有的官能團的名稱為__。
（3）按要求書寫下列化學方程式：
①甲苯制備TNT___；
②實驗室制備乙烯___。
（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是__。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.④③②① B.②④③① C.②④①③ D.④②①③
（5）現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關的有機物：①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③
(制酚醛樹脂)④
(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CH－CH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)。其中與①互為同分異構體的是___(填序號)。
【答案】2，4-二甲基-3-乙基戊烷 CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2 羥基、酯基 
+3HO-NO2
+3H2O CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O C ②
【解析】
(1)①烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，當有多條主鏈可以選擇時，應選擇支鏈多的一條，故主鏈上有5個碳原子，為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號和4號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，故名稱為2，4-二甲基-3-乙基戊烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；
②3，4-二甲基-2-戊烯的主鏈上有5個碳原子在2號和3號碳原子之間有碳碳雙鍵，在3號和4號碳原子上各有一個甲基，結構簡式為CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2；
(2)
中含官能團為羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；
(3)①甲苯和濃硝酸在濃硫酸做催化劑、加熱的條件下發(fā)生硝化反應制取三硝基甲苯即TNT，化學方程式為
+3HNO3 
+3H2O，故答案為：+3HNO3 +3H2O；
②實驗室用乙醇和濃硫酸共熱至170℃制備乙烯，化學方程式為CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(4)給出的物質(zhì)都是烷烴，烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點越低，由②④中含有5個碳原子，①③中含有4個碳原子，故②④的沸點高于①③，而①中沒有支鏈，③中1個支鏈，故沸點①＞③；而②中無支鏈，④中有1個支鏈，所以②沸點最高，③沸點最低，④沸點高于①，故沸點由高到低為②④①③，故選C；
(5)分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體，故和①CH3COOH互為同分異構體的是②，故答案為：②。
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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結構呈V 形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是
A.每個Ns+中含有35個質(zhì)子和36個電子B.該離子中只含有非極性鍵
C.該離子中含有2個π鍵D.
與
互為等電子體
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【題目】某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是
試管 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗現(xiàn)象 | 溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生 | 有大量白色沉淀產(chǎn)生 | 有少量白色沉淀產(chǎn)生 | 品紅溶液褪色 |
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了
C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩
D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變
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【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，沸點118.5℃。現(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。
A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶
（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。
（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一
理由是____________________________________。
（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。
（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
（6）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是_______________________。
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【題目】NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有著重要意義。
（1）利用反應2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m[m=
]的關系如圖1所示。
①該反應的ΔH ____0(填“>”“<”或“＝”)。
②下列說法正確的是________(填字母)。
A．當體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．投料比：m1＞m2＞m3
C．當投料比m＝2時，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍
D．汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為________。
（2）若反應2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：v正=k正·c2(NO) ·c2(CO)；v逆=k逆·c (N2) ·c2(CO2), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)， 僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質(zhì)，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關系，圖4為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。
下列說法不正確的是________(填字母)。
A．不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種
B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好
C．NOx比SO2更易被CO還原
D．體系中可能發(fā)生反應：2COS = S2＋2CO；4CO2＋S2 = 4CO＋2SO2
（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。
（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為____。
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關數(shù)據(jù)見下表：
I. 溴乙烷的制備
反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：
H2SO4+NaBr 
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。
（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣
II. 溴乙烷性質(zhì)的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：
（3） 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。
（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的相對分子質(zhì)量不超過150，經(jīng)測定可知A具有下列性質(zhì)：
A所具有的性質(zhì) | 由此推出的A的組成或結構 |
①A能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O | |
②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應均能生成有香味的物質(zhì) | |
③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液退色 | |
④0.1 mol A與足量NaHCO3溶液反應放出標準狀況下4.48L氣體 |
(1)填寫表中空白_____________、__________________ 、_______________________。
(2)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為______________。
(3)假設A的結構式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應的化學方程式：__________________。
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【題目】根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反應，但選擇恰當?shù)碾姌O材料和電解質(zhì)溶液進行電解，這個反應就能實現(xiàn)。下列四組電極和電解質(zhì)溶液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)囊唤M是( )
A | B | C | D | |
陽極 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
陰極 | 石墨棒 | 石墨棒 | Fe | Pt |
電解質(zhì) 溶液 | CuSO4 溶液 | Na2SO4 溶液 | H2SO4 溶液 | CuSO4 溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____。
（2）B裝置的作用是_____。
（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____。
（4）雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。
（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實驗現(xiàn)象是：____。
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