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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）
          A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          NH3顯堿性，可以與硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥；Cl2、HCl氣體顯酸性，可以與堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          CO2
          1
          650
          4
          2
          1.6
          5
          2
          900
          2
          1
          0.4
          3
          3
          2
          1
          0.4
          1
          下列說法不正確的是
          A. 該反應的正反應為放熱反應
          B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
          C. 實驗2中，平衡常數K=1/6
          D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列問題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
          實驗編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度
          濃度(mol·L－1)
          體積(mL)
          濃度(mol·L－1)
          體積 (mL)
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。
          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
          （4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
          A. 4g甲烷完全燃燒轉移的電子數為2NA
          B. 11.2L（標準狀況）CCl4中含有的共價鍵數為2NA
          C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數為3NA
          D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
          （1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
          （2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內存在________（填標號）。
          A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵
          （3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
          ①NH2－的空間構型為________。
          ②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。
          ③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。
          （4）MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)
          A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
          B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
          C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
          D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ．脫碳：
          向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
          （1）該反應自發(fā)進行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          （2）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。
          a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變 
          b、CO2和H2的體積分數比為1﹕4
          c、CO2和H2的轉化率相等 
          d、混合氣體的密度保持不變 
          e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂 
          Ⅱ．脫硝：
          （3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的化學方程式為__________。
          （4）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關數據如下表所示。下列說法錯誤的是__________。
          容器
          編號
          物質的起始濃度
          (mol·L-1)
          物質的平衡濃度
          (mol·L-1)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          甲
          0.6
          0
          0
          0.2
          乙
          0.3
          0.5
          0.2
          丙
          0
          0.5
          0.35
          A．容器甲中發(fā)生反應的平衡常數為0.8 
          B．容器乙中起始時反應正向進行
          C．達到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
          D．達到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6種
          B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面
          C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應
          D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產物含2種官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
          （1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
          （2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
          （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
          （4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
          A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
          C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
          D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
          

			
          

			
          
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