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          【題目】（1）等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，壓強(qiáng)之比 。
          （2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm3溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）16:7 8:7 1:1 16:7 （2）9mol/L
          【解析】
          試題分析：
          （1）根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的CO和SO2，它們的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即：64g/mol：28g/mol=16：7；根據(jù)N=nNA可知，CO和SO2所含分子數(shù)目之比等于CO和SO2物質(zhì)的量之比=16：7；CO和SO2中所含氧原子數(shù)目之比=(16×1)：(7×2)=8：7；根據(jù)ρ=可知，質(zhì)量相等體積也相等，故密度也相等，即密度之比為1:1；由PV=nRT可推出PV=RT，當(dāng)等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，則壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比=16：7；
          （2）氯化氫的物質(zhì)的量n== =10mol；氯化氫的質(zhì)量m=nM=10mol×36.5g/mol=365g；溶液的體積V= =；c= =9mol/L 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
          A.Al
          B.Fe
          C.Cu
          D.Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：
          (1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；
          (2)寫出B、I的化學(xué)式B________，I________；
          (3)寫出H的一種用途__________________________________；
          (4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；
          (5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。
          （1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是   。
          （2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖
          ①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          ②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有   。
          （3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為   ；圖中點(diǎn)D對應(yīng)固體的成分為   （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是  （用字母排序）
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
          B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
          C．20℃時(shí)45gH2O
          D．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體
          E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。
          請回答下列問題：
          (1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
          (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。
          (3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程__________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
          (5)在下圖中，裝置________(填序號)能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。
          請回答下列問題：
          （1）B的化學(xué)式為   。
          （2）H的電子式為   。
          （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式   。
          （4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式   。
          （5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過該混合物，在微電池   極上Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫的化合物再生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，其吸收和處理及相互轉(zhuǎn)化具有廣泛的意義
          （1）二氧化硫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，恰好生成鉻鉀釩[ KCr(SO4)2．12H2O]，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)中被還原的元素 
          （2）過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀，產(chǎn)物還有一種鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式 
          （3）在1L0．3mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入4．48L二氧化硫（標(biāo)況）反應(yīng)后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系： 任寫一個(gè)
          （4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：
          ① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是   。
          ② 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是( )
          A.燒堿
          B.生石灰
          C.食醋
          D.小蘇打
          

			
          

			
          
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