Question

【題目】（1）等物質的量的氧氣（O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為___，所含的氧原子數(shù)之比為___，其相對分子量之比為___，其質量之比為___；若O2和 O3質量相等，則其分子數(shù)之比為___，氧原子數(shù)之比___。

（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用雙線橋標出電子轉移情況___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在該反應中是氧化產物___，被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為___。

Answer 1

【答案】1：1 2：3 2：3 2：3 3：2 1：1 N2 5：3

【解析】

（1）由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質的量之比；氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；由于氧原子質量相等，二者質量之比等于含有氧原子數(shù)目之比；O2和O3都由相同氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數(shù)相等，同溫同壓其密度之比相對分子質量之比，以此解答該題；

（2）在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據(jù)電子轉移守恒，判斷反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比。

（1）由N=nNA可知，等物質的量的O2和O3所含分子數(shù)之比等于其物質的量，即所含的分子數(shù)之比為1：1；

氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數(shù)目之比=2：3；

相對分子質量之比為32：48=2：3；

由于氧原子質量相等，二者質量之比等于含有氧原子數(shù)目之比，即二者質量之比為2：3；

O2和O3都由相同氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數(shù)相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1，分子數(shù)之比為3：2；

（2）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：；

銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，生成N2，N2為氧化產物；

根據(jù)電子轉移守恒，可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3。被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為5：3。