【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是
A. HF的電子式為
B. H2O的空間構(gòu)型為直線型
C. NH3的結(jié)構(gòu)式為
D. CH4的比例模型為
【答案】C
【解析】
A．氟化氫是共價化合物，無陰陽離子；
B、根據(jù)價層電子對互斥理論確定，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，多原子分子若要屬于直線型分子，中心原子應采取sp雜化，且無孤電子對；
C．氨氣中存在3個氮氫鍵，用短線代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式；
D．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系。
A．氟化氫為共價化合物，其電子式為
，選項A錯誤；
B．H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=2+
=4，所以O(shè)采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，選項B錯誤；
C．氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：
，選項C正確；
D、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，
表示甲烷的球棍模型，選項D錯誤；
答案選C 。
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2（二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | - | - |
請回答下列問題：
（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關(guān)閉K3，通一段時間H2后關(guān)閉K2，控制三頸燒瓶內(nèi)反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。
①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。
②反應后再通入H2的目的是______。
③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。
（2）打開K1、K3，關(guān)閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。
①寫出反應的化學方程式______。
②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③請指出該制備方法的缺點______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：
（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應的化學方程式是__，__。
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是__。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
（3）電解過程中所發(fā)生反應的化學方程式為___，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__，檢驗該氣體可使用___試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素的原子具有相似的化學性質(zhì)。下列原子中，與氯元素原子的化學性質(zhì)相似的是( )
A.NeB.MgC.OD.Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.
I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平衡常數(shù)將會________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。
(2)下圖是平衡時SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強的變化曲 線，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。
(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應，經(jīng)測定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應速率v(CO2)= _________________________________ 。
II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。
(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________
(2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機質(zhì)，其反應原理可簡化為:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是________，硫原子核外有________種運動狀態(tài)的電子。
(2)干冰屬于________晶體，該晶體中存在的作用力有________、________。
(3)該反應的氧化劑是________；標準狀況下每生成2.24 L CO2轉(zhuǎn)移________個電子。
(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為________。產(chǎn)生該氣體的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最大的是
A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝1.2mol/(L·min)
C. v(C)＝1.2mol/(L·min) D. v(B)＝0.03mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:
已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl
請回答下列問題:
（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；
（2）加入氨水的作用是_______；(從化學平衡移動的原理分析)
（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；
A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；
②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；
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