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          【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方，④為面心立方最密堆積
          B. 空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④
          C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12
          D. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1，②2，③2，④4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．①為簡(jiǎn)單立方堆積、②為體心立方堆積，③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，故A錯(cuò)誤；B．空間利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率順序：①＜②＜③=④，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④中配位數(shù)=3×8×=12，故C錯(cuò)誤；D．①中原子個(gè)數(shù)=8×=1、②中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、③中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、④中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是： 
          物質(zhì) 
          甲烷 
          乙烷 
          丁烷 
          戊烷 
          沸點(diǎn) 
          -162℃
          -89℃
          -1℃
          +36℃
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是
          A.約-40℃B.約-180℃C.約-100℃D.約+40℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A. 酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪和霜等 B. 溴被稱為海洋元素
          C. 鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦 D. 電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰化鈉，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，劇毒，水溶液顯弱堿性，化學(xué)式為NaCN，熔點(diǎn)為563.1℃，是一種重要的化工原料，多用于化學(xué)合成，電鍍冶金等方面。其制備工藝如下：
          （1）制備過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。
          （2）工廠中，氰化鈉存儲(chǔ)區(qū)應(yīng)貼的標(biāo)志為________（填選項(xiàng)字母）。
          （3）已知NaCN中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_____________。
          （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的過(guò)程中有大量副產(chǎn)物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制備NaCN的一種重要方法。含等物質(zhì)的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中下列關(guān)系式一定正確的是________（填選項(xiàng)字母）。
          A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)
          C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)
          已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×10-10，則該溫度下NaCN的水解平衡常數(shù)Kb=________（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          （5）泄露的含NaCN的溶液可用雙氧水處理，生成一種常見(jiàn)的酸式鹽和一種常見(jiàn)的堿性氣體，化學(xué)方程式為__________________________________。
          （6）某廢水樣品中主要含有CN-和Cl-，若用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，控制廢水的pH范圍在9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-可將CN-氧化為N2和CO32-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。 除去CN-的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體后，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入下列物質(zhì)仍未出現(xiàn)明顯變化的是
          A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的元素、化合物以及細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和功能的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 葡萄糖、脫氧核糖和脂肪都只含C、H、0三種元素
          B. 脂質(zhì)具有構(gòu)成生物膜、調(diào)節(jié)代謝和儲(chǔ)存能量等生物學(xué)功能
          C. 洋蔥根尖細(xì)胞無(wú)葉綠體，用根尖細(xì)胞不能培養(yǎng)出含葉綠體的植株
          D. 無(wú)機(jī)鹽大多以離子形式存在，具有維持細(xì)胞酸堿平衡的功能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽(yáng)（陰）離子隔膜只允許陽(yáng)（陰）離子通過(guò)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） 
          A. 可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極
          B. 裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜
          C. 當(dāng)外電路中通過(guò)2 mole-時(shí)，陰極上會(huì)有22.4LH2生成
          D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列最終能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅的試劑是
          A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. 18.4mol/L的H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的—部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
          (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________（填元素符號(hào)）。
          (2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
          (3)①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）___。
          A.MnO2  B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4
          (5)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______；N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。
          常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
          

			
          

			
          
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