Question

（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為                      ；元素符號為           ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是               。水溶液為            性（酸性或堿性）

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

①化合物甲的空間構型為            電子式                 中心原子的雜化方式                鍵角               

②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________

③E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為                           。

       ④用電子式表示ED的形成過程

 

Answer 1

【答案】

（1）略  S；       H₂SO₄  。酸性

（2）①直線     SP²   180^O

②離子鍵、共價鍵和配位鍵 （或離子鍵、共價鍵）

③    2Mg + CO₂   ^點燃    2MgO + C  ④略

【解析】