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        1. 【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用。可通過以下方法合成:

          ⑴化合物A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。

          ⑵由F→G的反應(yīng)類型是______

          D的結(jié)構(gòu)簡式為______。

          ⑷寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不顯色;

          ②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色;

          ③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

          ⑸請寫出以苯甲酸、甲醇為原料制備的合成路線流程圖,無機(jī)試劑可任選,合成示例見本題題干。_________________

          【答案】羧基 羥基 消去反應(yīng)

          【解析】

          B發(fā)生酯化反應(yīng)得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:C與硼氫化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成D,DHBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E,根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,結(jié)合G的分子式推知F在濃硫酸作用下發(fā)生了消去反應(yīng),生成G的結(jié)構(gòu)簡式為:G和三溴化硼反應(yīng)生成白藜蘆醇,據(jù)此分析作答。

          ⑴化合物A為中所含官能團(tuán)為羧基和羥基,故答案為:羧基;羥基;

          F在濃硫酸作用下發(fā)生了消去反應(yīng)生成G,故答案為:消去反應(yīng);

          ⑶根據(jù)上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為;

          C,分子式為:C10H12O4,不飽和度為=5,,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不顯色,說明分子內(nèi)含醛基,不含酚羥基;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色,說明含有酯基;③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合上述條件的同分異構(gòu)體為:;

          ⑸根據(jù)給出的合成路線,可知,苯甲酸可先與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯,然后在硼氫化鈉作用下發(fā)生換換反應(yīng)生成苯甲醇,再與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成,同時苯甲醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成苯甲醛,最后根據(jù)EF的合成思路紙杯所需目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線 如下:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的種元素,填寫下列空白:

          主族
          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          2









          3









          4









          (1)寫出元素符號和名稱:

          ①________,②________⑧________,⑨________

          (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          單質(zhì)跟的氫氧化物溶液反應(yīng):______________________________

          的氧化物跟的氫氧化物溶液反應(yīng):________________________________

          的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒:_____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

          SO2 CH2=CH2 CH3CH3

          A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是

          A. A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

          B. 2min末的反應(yīng)速率,B表示是0.3 mol·L-1·min-1

          C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1

          D. 在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;B的價電子排布式為nsnnpn+2;短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有兩個未成對電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ECl4(氯化物)溶液的方法制備納米材料。回答下列問題:

          (1)D元素在周期表中的位置為______,E原子核外有_____個未成對電子,五種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素名稱)。

          (2)由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

          (3)氯元素能與C(非碳元素符號)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的結(jié)構(gòu)式為___________。(如有配位鍵須用“→”標(biāo)出)

          (4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列關(guān)于A2B和DB3的說法中,正確的是________(填標(biāo)號)。

          A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是非極性分子

          C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

          E.都能與Na2O反應(yīng) F.固態(tài)時晶體類型不同

          (5)D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子,該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

          (6)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積;但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積(底面是正六邊形)。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm,則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中不正確的是

          A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

          B.燃料電池放電時的負(fù)極電極反應(yīng)式:2H24OH4e4H2O

          C.燃料電池放電時的正極電極反應(yīng)式:2H2OO24e4OH

          D.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

          的ΔH是(

          A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

          溫度/℃

          1000

          1150

          1300

          平衡常數(shù)

          4.0

          3.7

          3.5

          請回答下列問題:

          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,H________0(“>”“<”“=”)。

          2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe2O3、CO1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________

          3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

          A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2

          D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

          4)在1L的密閉容器中,1300℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

          A

          B

          C

          D

          n(Fe2O3)

          0.350

          0.027

          0.080

          0.080

          n(CO)

          0.010

          0.010

          0.010

          0.050

          n(Fe)

          0.100

          0.064

          0.080

          0.080

          n(CO2)

          0.035

          0.088

          0.040

          0.050

          .

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中,造成所得的溶液濃度偏大的是

          A.要配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液,在白紙上稱4 g NaOH固體,并且稱量速度較慢

          B.定容時俯視容量瓶刻度線

          C.溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

          D.定容時蓋上瓶蓋,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

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          同步練習(xí)冊答案