【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率N2+3H22NH3其中代表同一反應速率的是（ ）
①υ（N2）=0.015molL﹣1min﹣1
②υ（NH3）=0.09molL﹣1min﹣1
③υ（H2）=0.045molL﹣1min﹣1
④υ（H2）=0.125molL﹣1min﹣1 ．
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
【答案】B
【解析】解：合成氨的反應為：3H2+N22NH3 ，
①υ（N2）=0.015molL﹣1min﹣1 ， 則 
=0.015molL﹣1min﹣1；
②υ（NH3）=0.09molL﹣1min﹣1 ， 則 
= 
×0.09molL﹣1min﹣1=0.045molL﹣1min﹣1；
③υ（H2）=0.045molL﹣1min﹣1 ， 則 
= 
×0.045molL﹣1min﹣1=0.015molL﹣1min﹣1；
④υ（H2）=0.125molL﹣1min﹣1 ， 則 = ×0.125molL﹣1min﹣1≈0.042molL﹣1min﹣1；
根據(jù)分析可知，代表同一反應速率的是①③，
故選B．
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
B. 自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
D. 反應2Mg(s)＋CO2(g)
C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
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【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。
（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。
①寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。
②處理a m3含NaCN bmg·L-1的廢水，至少需要NaC1O的質量為______________g。
（3）某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設計如下實驗：
a．取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色；
b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66g白色沉淀；
c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量隨所加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答：
①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫離子符號)。
②c(NaOH)=_____________________。
③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_____________________________________________________
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. K、L、M 中沸點最高的是M
B. 元素的非金屬性：Z>Y>X
C. 原子半徑：W<X<Y
D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得
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【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：
（1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉化的主要方式為_________。
②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol
已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
則X=____________。
（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：
①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。
②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變
E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2和O2的質量比不變
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【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中，正確的是（ ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜2Q3
D.Q1+Q2＜2Q3
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：
實驗編號 | c(HA)/mo1·L－1 | c(NaOH)/mo1·L－1 | 反應后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判斷不正確的是
A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L
B. c1一定大于0.2 mo1·L－1
C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.02%
D. 乙反應后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是（ ）
A. b、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. a的單質在高溫條件下能置換出e的單質，說明非金屬性a<e
C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應
D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同
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