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        1. 【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率N2+3H22NH3其中代表同一反應速率的是(
          ①υ(N2)=0.015molL1min1
          ②υ(NH3)=0.09molL1min1
          ③υ(H2)=0.045molL1min1
          ④υ(H2)=0.125molL1min1
          A.①②
          B.①③
          C.③④
          D.②④

          【答案】B
          【解析】解:合成氨的反應為:3H2+N22NH3
          ①υ(N2)=0.015molL1min1 , 則 =0.015molL1min1;
          ②υ(NH3)=0.09molL1min1 , 則 = ×0.09molL1min1=0.045molL1min1
          ③υ(H2)=0.045molL1min1 , 則 = ×0.045molL1min1=0.015molL1min1;
          ④υ(H2)=0.125molL1min1 , 則 = ×0.125molL1min1≈0.042molL1min1;
          根據(jù)分析可知,代表同一反應速率的是①③,
          故選B.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

          A.鋁的金屬活潑性強,可用于制作鋁金屬制品

          B.氧化鋁熔點高,可用作電解冶煉鋁的原料

          C.氫氧化鋁受熱分解,可用于中和過多的胃酸

          D.明礬溶于水并水解形成膠體,可用于凈水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 常溫下,反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

          B. 自發(fā)反應的熵一定增大,非自發(fā)反應的熵一定減小

          C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的,因為吸熱反應都是非自發(fā)的

          D. 反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關。

          (1)自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。

          (2)電鍍廢水中含有劇毒的NaCN,加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaClN2。

          ①寫出該反應的離子方程式:__________________________________________

          ②處理a m3NaCN bmg·L-1的廢水,至少需要NaC1O的質量為______________g。

          (3)某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種,為確定其成分,設計如下實驗:

          a.取該廢水進行焰色反應實驗,火焰為黃色;

          b.另取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應后過濾得到4.66g白色沉淀;

          c.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質量隨所加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

          根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答:

          ①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫離子符號)。

          ②c(NaOH)=_____________________。

          ③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”),理由是_____________________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K 是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH1,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

          A. K、L、M 中沸點最高的是M

          B. 元素的非金屬性:Z>Y>X

          C. 原子半徑:W<X<Y

          D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下:

          1①反應2的化學方程式為___________;該反應能量轉化的主要方式為_________。

          ②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol

          已知a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=X

          b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol

          X=____________。

          2SO2是一種大氣污染物已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0。

          ①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________(填字母)。

          a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率

          b.增大壓強能增大活化分子百分數(shù),加快反應速率

          c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率

          d.在質量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響

          ②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。

          ③下列有關圖像一定正確的是__________(填字母)。

          3現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO21molO2,乙容器中充入1molSO30.5molO2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,甲、乙容器起始反應溫度相同,兩容器均為絕熱容器,平衡時,甲容器中SO2的轉化率為a,乙容器中SO3的分解率為b,則:

          a+b__________1(填“<”、“>”“=”)。

          ②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態(tài)的是_______________(填字母)。

          A.v(O2)=2v(SO3) B.混合氣體的密度不變

          C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變

          E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2O2的質量比不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰.在反應過程中,破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ.下列關系式中,正確的是(
          A.Q1+Q2>Q3
          B.2Q1+Q2>2Q3
          C.2Q1+Q2<2Q3
          D.Q1+Q2<2Q3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:

          實驗編號

          c(HA)/mo1·L1

          c(NaOH)/mo1·L1

          反應后溶液pH

          0.1

          0.1

          pH=9

          c1

          0.2

          pH=7

          下列判斷不正確的是

          A. 0.1 mo1·L1HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l013mo1/L

          B. c1一定大于0.2 mo1·L1

          C. 甲反應后的溶液中:HA占含A微?倲(shù)的0.02%

          D. 乙反應后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是(

          A. b、d兩種元素的離子半徑相比,前者較大

          B. a的單質在高溫條件下能置換出e的單質,說明非金屬性a<e

          C. b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液,但不能與酸溶液反應

          D. c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同

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