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        1. 【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。AB、C、DE、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中BG的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)用化學(xué)式表示:丙為 H

          (2)A的電子式為 。

          (3)寫出BC→D的化學(xué)方程式

          寫出EG→F的離子方程式 。

          【答案】(每空3分)

          (1)O2,SO3

          (2);

          (3)Na2O2SO2==Na2SO4,OHHCO2-==CO32+H2O。

          【解析】試題分析:根據(jù)乙,這是連續(xù)被氧化的過程,從而推斷出丙可能為氧氣,BCO2丙,推出BNa2O2,則FNa2CO3,因?yàn)榧诪楣腆w,則甲:Na,C能使品紅溶液褪色,說明CSO2,乙為單質(zhì),則乙為S,ANa2S,HSO3,BH2O→O2E,則ENaOH,DNa2SO4,G的焰色反應(yīng)顯黃色,說明含有鈉元素,因此推斷出GNaHCO3。

          1)根據(jù)上述分析,丙為O2,HSO3

          2A為硫化鈉,屬于離子化合物,電子式為;

          3SO2CO2的性質(zhì)具有相似性,即SO2NaOH=NaHSO3;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,SO2以還原性為主,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),即:Na2O2SO2=Na2SO4OH中和HCO3H,其離子反應(yīng)方程式為:OHHCO3=H2OCO32;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是

          選項(xiàng)

          A

          B

          C

          D

          強(qiáng)電解質(zhì)

          Fe

          NaCl

          CaCO3

          HNO3

          弱電解質(zhì)

          CH3COOH

          NH3

          H3PO4

          FeOH3

          非電解質(zhì)

          蔗糖

          BaSO4

          酒精

          H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

          4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),H<0。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

          a.NH3NO濃度相等

          b.NO百分含量保持不變

          c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

          d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

          (2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)

          a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

          (3)將0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計(jì)算過程)。

          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________;

          ②平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向稀氨水中加入下列物質(zhì),能使溶液中的銨根離子濃度減小、pH增大的是

          A.水 B.氨氣 C.氫氧化鈉固體 D.氯化銨固體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水,下列敘述中正確的是

          A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

          B. 兩溶液中OH離子濃度相同

          C. 用同濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積相同

          D. 加入等體積的水稀釋后,pH仍相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在pH=13的無(wú)色溶液中能大量共存的是

          A.NH4+、SO42-、Cl-

          B.Al3+、NO3-、Cl-

          C.K+、MnO4-、SO42-

          D.Na+、CO32-、NO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。 ①NaH+H2O=NaOH+H2

          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          2Na+2H2O =2NaOH+H2

          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO

          ⑤2H2O2H2↑+O2

          ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

          水只作氧化劑的是____________;水只作還原劑的是____________;水既作氧化劑,又作還原劑的是____________;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是____________。

          (2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為:2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

          ①請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)。

          ②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

          A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

          ③若產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

          A. 己烯、甲醇、溴苯 B. 苯、己烷、四氯化碳

          C. 硝基苯、丙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法中,錯(cuò)誤的是(
          A.氧氣量充足,燃燒充分
          B.固體燃料塊越大燃燒越充分
          C.液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出
          D.溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案