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        1. 【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

          回答下列問題:

          (1)C中的官能團名稱是________________。

          (2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡式中,用星號(*)標(biāo)出B中的手性碳_____________________。

          (3)寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、且環(huán)上只有1個取代基,并能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫出2)

          (4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是____________________。

          (5)②、⑤的反應(yīng)類型是____________________。

          (6)寫出FG的反應(yīng)方程式_____________ 、_______________。

          (7)乙酸苯甲酯()是一種常用香料,設(shè)計以甲苯和乙酸為原料制備乙酸苯甲酯的合成路線:__________(無機試劑任選)

          【答案】羥基、羰基 C2H5OH/濃硫酸 加熱 加成反應(yīng);取代反應(yīng) + OH-+C2H5OH +H+

          【解析】

          A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生加成反應(yīng)生成CC發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知,D,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,F先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G,根據(jù)E、G結(jié)構(gòu)簡式知,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F

          (7)甲苯與液溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,最后與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成。

          (1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,含有官能團名稱是羥基、羰基;

          (2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,其中帶*碳原子為手性碳;

          (3) C的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體的條件是:具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、且環(huán)上只有1個取代基,并能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),說明含有羧基或酯基,則滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能是、、等;

          (4)反應(yīng)④為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,所需的試劑和條件是C2H5OH/濃硫酸并加熱;

          (5) B發(fā)生加成反應(yīng)生成C,說明反應(yīng)②為加成反應(yīng);E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,說明反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

          (6) F→G的反應(yīng)方程式包括+ OH-+C2H5OH+H+ ;

          (7)甲苯與液溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,最后與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯誤的是(

          A.裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用,裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

          B.若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

          C.若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣

          D.向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,這也充分說明了含氮化合物對人類生存的巨大意義;卮鹣铝袉栴}

          1)工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。氨氣極易溶于水,水溶液顯 _____性,能使酚酞溶液變____色,使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_____色。

          2)氮的氧化物有多種,一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮,一氧化氮氣體與空氣變___色,原因是__________(用化學(xué)方程式表示);二氧化氮易溶于水并與水反應(yīng),此反應(yīng)的氧化劑是_______,還原劑是______,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A.相等的溶液、溶液和溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:

          B.溶液加水稀釋,溶液中減小

          C.溶液與等體積溶液混合后,溶液的

          D.溶液中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L,溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

          1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________ _____________ _____________

          2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溶液X中可能含有K、Mg2Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗:

          下列判斷正確的是( )

          A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

          C. K、AlOSiO一定存在于溶液X D. COSO一定不存在于溶液X

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯誤的是 (  )。

          A. 工作時正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小

          B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

          C. Al電極的反應(yīng)式為Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

          D. 工作時電解液中的Na移向Ag2O/Ag電極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法,下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是(

          陳述Ⅰ

          類比推理陳述Ⅱ

          A

          單質(zhì)的熔點Br2 < I2

          單質(zhì)的熔點Li < Na

          B

          工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)

          工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質(zhì)

          C

          還原性:I- > Br-

          還原性:P3- > N3-

          D

          溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

          溶解度:Na2CO3<NaHCO3

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,將氣體 X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

          A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0×103mol·L1·min1

          B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v()>v()

          C.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32mol氣體X0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時,c(Z)>0.24mol·L1

          D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44

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