Question

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應。下列有關說法不正確的的是

A．銀的質量為10.8g

B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2:1

C．原硝酸的物質的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)2的物質的量為0.05mol

Answer 1

B

解析試題分析：銀銅合金中加入一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，發(fā)生反應得到AgNO₃和Cu(NO₃)₂，硝酸被還原從NO、NO₂. 銀銅失去的電子數(shù)與硝酸變?yōu)镹O、NO₂時得到的電子數(shù)相等。向該溶液中加入bml, 4mol/的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全產生AgOH、Cu(OH)₂.沉淀消耗的氫氧根離子的物質的量與AgNO₃和Cu(NO₃)₂中的硝酸根離子的物質的量相等。將收集到的氣體全部與標準狀況下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應。說明恰好完全轉化為硝酸，這時氧氣得到的電子數(shù)與NO、NO₂產生硝酸時失去的電子數(shù)相等。A.設Cu、Ag的物質的量分別為X、Y。則64X+108Y=14；2X+Y=4×(1.12L÷22.4mol/L)解得X=0.05;Y=0.1.銀的質量為0.1mol×108g/mol=10.8g.正確。B.設產生的NO、NO₂的物質的量分別為m、n，則根據(jù)電子守恒的3m+n=0.05×2+0.1×1;m+n=0.1.解得m=n=0.05.所以m:n=1:1.錯誤。C.n(HNO₃)=n(NO₃-)+n(NO、NO₂)=4b×10^-3+2.24l÷22.4mol/L=0.1mol+4b×10^-3mol.所以.原硝酸的物質的量濃度 (0.1mol+4b×10^-3mol)/0.5L。正確。n(Cu)= 0.05mol.n[Cu(OH)₂]=" n(Cu)=" 0.05mol. D正確。
考點：考查硝酸的化學性質及氮的氧化物與氧氣及水混合反應的知識。