日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③用NO2,NO,O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

          A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

          A

          解析試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關(guān)系,所以選項(xiàng)④可以說明。①中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可以說明。②中反應(yīng)速率的方向相同,速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此②中的關(guān)系始終是成立,不能說明。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系,③不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此密度始終是不變的,不能說明,⑤不正確。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)前后體積是減小的,因此壓強(qiáng)也是減小的,所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),也可以說明,⑥正確;混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以⑦可以說明,因此答案選A。
          考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
          點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn),然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

           




          密閉容器體積/L
          2
          2
          2
          1
          起始物質(zhì)的量
          n(SO2)/mol
          0.4
          0.8
          0.8
          0.4
          n(O2)/mol
          0.24
          0.24
          0.48
          0.24
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          80
          α1
          α2
          α3
           
          下列判斷中,正確的是
          A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B.該溫度下,甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
          C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3
          D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙>甲=丁

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是(  )
          A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1           B.z=3 
          C.B的轉(zhuǎn)化率為25%                D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是

          A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等
          C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)
          D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪些量不再變化時(shí),并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)(   )

          A.混合氣體的密度 B.混合氣體的壓強(qiáng)
          C.混合氣體的總物質(zhì)的量 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%=I2% ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成   ⑦壓強(qiáng)不變

          A.①③⑤ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑥⑦ 

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在體積不變的密閉容器中,2NO2(g)  N2O4(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          ①消耗1 mol NO2的同時(shí)消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
          ③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化

          A.①②    B.①②③     C.③④  D.①③④

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 (   )

          A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
          C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程
          D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (16分)I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

          請(qǐng)回答:
          (1)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           (填選項(xiàng)字母)。

          A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
          C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
          D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
          (2)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),共吸收熱量11.38 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
                                                                             ;
          (3)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                          
          (4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡,此
          時(shí)測得c(NO2)="0.9" mol/L。
          第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1              w2 (填“>”、“=”或“<”);
          請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和
          “Y”)。
          II.(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)
          電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:

          該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的              極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為                                      。
          (2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L.

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案