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          (６分)在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：
          ⑴原子半徑最小的元素是         ；（填元素符號）
          ⑵金屬性最強的元素是         ；（填元素符號）
          ⑶最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是         ，（用化學式回答，下同）：
          ⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是        ；
          ⑸最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是          ；
          ⑹氧化物中具有兩性的是        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Cl   Na   HClO4   SiH4   NaOH  Al2O3
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期主族元素，下圖為周期表的一部分。下列說法正確的是
          A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
          B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強
          C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強
          D．Z和X可能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯誤的是 
          A．A、C的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體              B．A和D可形成直線型分子
          C．原子半徑C＞D＞B                            D．B的氫化物的沸點較D的高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是
          A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱
          B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)
          C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強堿
          D．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH3比NH3更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息 
          T
          		T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X
          		X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z
          		Z的基態(tài)原子價電子排布為
          Q
          		在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R
          		3p能級上有1個電子
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36  
            （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
          （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。
          （4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是         。
          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
          4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高中化學學習階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
          （1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
          將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          _______mol·L-1。
          （2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為                。
          （3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

          如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
          （4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的
          A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請回答下列問題：
          （1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為              。
          （2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式            。
          （3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與      個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于       晶體。
          （4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學鍵的類型是    ，NH3的沸點比AsH3高的原因是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
          實驗方案（只要求填寫選用試劑）
          		①
          		②
          填試劑序號
          		填試劑序號
          實驗現(xiàn)象
          		一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
          		 
          有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          		 
          		 
          結(jié)論
          		金屬性：Mg＞Al
          		非金屬性：　　　　　　　　　
          試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
          

			
          

			
          
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