Question

串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol·L^-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（　  ）

A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2

Answer 1

C

（中難）本題主要考查電解原理、離子放電順序及電解后溶液pH變化等問題。電解KNO₃實質是電解水，pH不變。電解NaCl溶液H⁺在陰極上放電，陰極附近OH^－濃度增大；陽極上Cl^－放電，陽極區(qū)域H⁺、OH^－濃度基本不變，整個溶液pH變大。電解AgNO₃溶液，陰極Ag⁺放電；陽極是OH^－放電，陽極區(qū)域H⁺濃度變大，溶液pH變小。電解CuCl₂溶液，H⁺或OH^－都沒有放電，但CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl₂完全電解后，如果不考慮Cl₂溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（實際上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性）。
技能空間：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解本題的關鍵，在電解時,如果H⁺或OH^－在電極上放電往往會導致電極附近溶液H⁺或OH^－濃度發(fā)生改變，從而引起電極附近pH變化。