Question

在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個(gè)反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)分別表示兩個(gè)不同的平衡狀態(tài)

B．在a點(diǎn)，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L

C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動(dòng)的過程

D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)

Answer 1

B

本題考查的是化學(xué)平衡的有關(guān)內(nèi)容。
A、a點(diǎn)和d點(diǎn)反應(yīng)混合物的濃度還在發(fā)生變化，不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、a點(diǎn)時(shí)，A、B的濃度相等，A的起始濃度為1mol/L，令a點(diǎn)B的濃度為c，根據(jù)方程式A（g）2B（g）可知A的濃度變化為0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正確；
C、由圖可知20s～t₂s，B的濃度減小，A的濃度增大．若降低溫度使平衡移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的濃度應(yīng)該增大，A的濃度應(yīng)增大，故不可能是降低溫度，應(yīng)為升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知0s～10s，A的濃度變化為1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L，所以v（A）=

0.79mol/L

10s

0.079mol/（L?mol），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=2v（A）=2×0.079mol/（L?mol）=0.158mol/（L?mol），故D錯(cuò)誤．
故本題選：B．