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          【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ） 

          A.a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
          B.a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
          C.a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
          D.a+b＞c+d T1＞T2△H＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：由左圖可知，T2時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間短，則速率快，所以T1＜T2 ， 升高溫度生成物濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0； 
          由右圖可知，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d；
          故選A．
          【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
          A. 苯B. 乙酸C. 氫氣D. 甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
          B. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2
          C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
          D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
          （1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340﹣350℃，則SeO2晶體屬于晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為
          （2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途． 
          ①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最小的是 ， 基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布為 ． 
          ②硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 ． BF3分子的分子構(gòu)型為 ， BF3NH3中BF3與NH3之間通過(guò)結(jié)合（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
          （3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為 ， 若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則該晶胞的密度為g/cm3 ． （用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10﹣10cm） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 是一種常見(jiàn)的塑化劑，
          可由乙烯和鄰二甲苯合成．
          已知： 
          DBP的合成過(guò)程如下：

          （1）D中含有的官能團(tuán)名稱是 ， M的分子式是 ．
          （2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③；反應(yīng)（5） ．
          （3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A、 F ．
          （4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
          （5）寫出反應(yīng)⑧、⑩的化學(xué)方程式
          ⑧
          ⑩ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。
          ②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。
          ③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是（_____）
          A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
          C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出 D．定容時(shí)仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是﹣285.8kJmlo﹣1﹣1411.0kJmlo﹣1和﹣1366.8kJmlo﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
          A.﹣44.2kJmol﹣1
          B.+44.2kJmol﹣1
          C.﹣330kJmol﹣1
          D.+330kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素． 
          回答下列問(wèn)題：
          （1）L的元素符號(hào)為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ， B的結(jié)構(gòu)式為 ．
          （3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為 ， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ． 該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號(hào)）． 
          a．+99.7molL﹣1 b．+29.7molL﹣1 c．﹣20.6molL﹣1 d．﹣241.8kJmol﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（ ） 
          ①分子式為C12H20O2
          ②能使酸性KMnO4溶液褪色
          ③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
          ④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
          ⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
          ⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．

          A.①②③
          B.①②⑤
          C.①②⑤⑥
          D.②④⑥
          

			
          

			
          
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