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        1. 【題目】某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液。

          (1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a________

          (2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:________。

          (3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________

          (4)(NH42SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應注意________。

          【答案】 d e f 氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度,促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH左移,有利氨氣逸出 分液 密封、陰涼、通風

          【解析】

          (1)氨氣極易溶于水,容易發(fā)生倒吸;(2)一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2ONH4++OH,增大生成物濃度平衡向逆向移動;(3)分液可以用來分離兩種互不相溶、密度不同的液體;(4)依據(jù)硫酸銨具有“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”性質(zhì)判斷保存方法。

          (1)氨氣極易溶于水,容易發(fā)生倒吸,將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應生成硫酸銨,注意應長進短出防止倒吸,過量的氨氣用D裝置吸收,故答案為:d e f;(2)一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2ONH4++OH,增大生成物濃度,平衡向逆向移動,所以氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度,促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH左移,有利氨氣逸出,故答案為:氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度,促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH左移,有利氨氣逸出;(3)水與四氯化碳互不相溶,密度不同,硫酸銨易溶于水,可以通過分液的方法分離二者,故答案為:分液;(4)(NH42SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”所以保存時應注意:密封、陰涼、通風,故答案為:密封、陰涼、通風。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

          (1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

          ①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

          ②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________

          ③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因____________。

          (2)工業(yè)固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是_______(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關系________,理由____________

          (3)20世紀末,科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨,提高了反應物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如C所示,陰極的電極反應式是___________

          (4)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱△H=__________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把2g甲醛(CH2O)氣體溶于6g冰醋酸中,再加入4g果糖得混合物甲;另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合,得混合液乙;然后將甲和乙兩種混合液再按7:4的質(zhì)量比混合得丙,則丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是

          A. 20% B. 35% C. 40% D. 55%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧氣的摩爾質(zhì)量是(
          A.32g
          B.16g
          C.32g/mol
          D.16g/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。

          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

          溫度/℃

          15

          20

          25

          30

          35

          平衡總壓強/kPa

          5.7

          8.3

          12

          17.1

          24

          平衡氣體總濃度/mol·L1

          2.4×103

          3.4×103

          4.8×103

          6.8×103

          9.4×103

          ①該可逆反應的平衡常數(shù)的表達式為________________________

          ②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。

          A.2v(NH3)=v(CO2)

          B.密閉容器中混合氣體的密度不變

          C.密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變

          D.密閉容器中總壓強不變

          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應的焓變ΔH______0(填“>”、“=”或“<”,下同),熵變ΔS_______0

          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

          已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

          ②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

          S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol1

          請寫出COSO2反應的熱化學方程式_________________________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于下列實驗事實的解釋,不合理的是

          選項

          實驗事實

          解釋

          A

          加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

          H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)

          B

          電解CuCl2溶液,陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na

          得電子能力:Cu2+>Na+>H+

          C

          HNO3能氧化NO,稀HNO3不能氧化NO

          HNO3濃度越大,氧化性越強

          D

          鈉與乙醇反應平緩;鈉與水反應劇烈

          羥基中氫的活性:C2H5OH2O

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】混合動力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M 為儲氫合金,MH 為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH 溶液作電解液。關于鎳氫電池,下列說法不正確的是

          A. 充電時,陰極附近pH 降低

          B. 電動機工作時溶液中OH-向甲移動

          C. 放電時正極反應式為:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

          D. 電極總反應式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下

          根據(jù)題意回答下列問題

          (1)實驗中需用1mo/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為____________

          A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

          (2)加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為_________________。

          (3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。

          (4)除鈣前,需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法______________。

          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表

          溫度/℃

          40

          50

          60

          70

          MgSO4

          30.9

          33.4

          35.6

          36.9

          CaSO4

          0.210

          0.207

          0.201

          0.193

          除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟: “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。

          (6)實驗中提供的硼鎂泥共10g,得到的MgSO4·7H2O17.22g,MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達到相應實驗目的的是

          A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

          B. 用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子

          C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離

          D. 用裝置FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無水FeCl3

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