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          【題目】某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液。
          （1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a________。
          （2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：________。
          （3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。 
          （4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 d e f  氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了氨水中OH﹣濃度，促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣左移，有利氨氣逸出 分液 密封、陰涼、通風(fēng)
          【解析】
          （1）氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸；（2）一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣，增大生成物濃度平衡向逆向移動(dòng)；（3）分液可以用來分離兩種互不相溶、密度不同的液體；（4）依據(jù)硫酸銨具有“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”性質(zhì)判斷保存方法。
          （1）氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸，將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，注意應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出防止倒吸，過量的氨氣用D裝置吸收，故答案為：d e f；（2）一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣，增大生成物濃度，平衡向逆向移動(dòng)，所以氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了氨水中OH﹣濃度，促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣左移，有利氨氣逸出，故答案為：氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了氨水中OH﹣濃度，促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣左移，有利氨氣逸出；（3）水與四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸銨易溶于水，可以通過分液的方法分離二者，故答案為：分液；（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”所以保存時(shí)應(yīng)注意：密封、陰涼、通風(fēng)，故答案為：密封、陰涼、通風(fēng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
          （1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
          ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。
          ③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因____________。
          （2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系________，理由____________。
          （3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是___________。
          （4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧氣的摩爾質(zhì)量是（ ）
          A.32g
          B.16g
          C.32g/mol
          D.16g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          15
          20
          25
          30
          35
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          5.7
          8.3
          12
          17.1
          24
          平衡氣體總濃度/mol·L－1
          2.4×10－3
          3.4×10－3
          4.8×10－3
          6.8×10－3
          9.4×10－3
          ①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________________
          ②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
          A．2v(NH3)＝v(CO2)
          B．密閉容器中混合氣體的密度不變
          C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
          D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵變ΔS_______0
          （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。
          已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
          ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          解釋
          A
          加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體
          H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
          B
          電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na
          得電子能力：Cu2+>Na+>H+
          C
          濃HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO
          HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)
          D
          鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈
          羥基中氫的活性：C2H5OH2O
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M 為儲(chǔ)氫合金，MH 為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是
          A. 充電時(shí)，陰極附近pH 降低
          B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)
          C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
          D. 電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為____________
          A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
          （2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          （3）濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。
          （4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：______________。
          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度/℃
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟： “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
          （6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10g，得到的MgSO4·7H2O為17.22g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
          B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
          C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離
          D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3
          

			
          

			
          
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