【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ， 下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1
B.該溶液中含有58.5g NaCl
C.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
【答案】B
【解析】解：A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為 
=1mol/L，故A正確； B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g
， 故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；
D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確．
故選：B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問(wèn)題：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____________；制取溴苯的化學(xué)方程式___________________________。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：____________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是___；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是________________________（用離子方程式表示）。
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理________________________。
（3）去年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會(huì)污染水源和空氣，需要處理。
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用離子方程式說(shuō)明_____________________________。
②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧氣氧化成HCO3一，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（4）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液混合后的pH＝5，寫(xiě)出MOH的電離方程式：____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2O
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO 
═BaSO4↓
C.FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D.碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在．
（2）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+ ． 這說(shuō)明維生素C具有（填氧化性或還原性）．
（3）寫(xiě)出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學(xué)式：
名稱 | 氧化鐵 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
俗名 | 鐵紅 | 小蘇打 | |
化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
（4）寫(xiě)出下列電離方程式或化學(xué)方程式：①Na2CO3在水溶液中的電離方程式②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為： ．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為
（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2﹣Zn電池類似，A﹣Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ， 該電池總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A.醋酸鈉
B.醋酸
C.Fe（NO3）3
D.KOH
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
C.汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃燒造成的
D.脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉都屬于高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的晶體A（NH4HC2O4）隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出．請(qǐng)按要求填空：
（1）E的化學(xué)式為
（2）寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫(xiě)出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應(yīng)后液體充滿試管，不考慮溶液中物質(zhì)的擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為：；
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4 ， 反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
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