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        1. 【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

          A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+SO42-、Br-

          B. 使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+Fe3+、NO3-、SCN-

          C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+C1-、AlO2-

          D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+Cl-、HCO3-

          【答案】C

          【解析】A、新制飽和氯水中含有大量的Cl2,能將Br -氧化為Br2,A錯誤;B、使甲基橙變紅的溶液呈酸性,F(xiàn)e3+SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3,B錯誤;C=1×10-13mol·L-1的溶液呈堿性,所以這四種離子能夠大量共存,即C正確;D、由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,而HCO3-在酸性、堿性溶液中都不能存在,所以D錯誤。本題正確答案為C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是(  )

          A. 0.05 mol/LH2SO4溶液pH=1

          B. 0.001 mol/LNaOH溶液pH=11

          C. 0.005 mol/LH2SO4溶液與0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH6,溶液顯酸性

          D. 完全中和pH=3H2SO4溶液50 mL,需要pH=11NaOH溶液50 mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是

          A. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)而褪色

          C. 苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

          A.常溫常壓下28g氮氣所含有的分子數(shù)目為NA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個水分子

          C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

          D.1molL1KCl溶液中含有Cl的個數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

          元素編號

          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

          T

          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

          X

          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

          Y

          M層比K層少1個電子

          Z

          第三周期元素的簡單離子中半徑最小

          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

          (2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)

          aY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

          bY的化合價比Z

          cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

          dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z

          (3)TX、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H<0

          B. 加水稀釋0.1mol·L-1CH3COONa溶液后,溶液中的值增大

          C. 氟元素的非金屬性強于溴元素,由此可推出酸性:HF>HBr

          D. 用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】構(gòu)成有機物最基本的元素是

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小

          C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

          D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長旺盛,提高果實品質(zhì)和產(chǎn)量,增強作物對災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

          1基態(tài)S原子的價電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

          2SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

          3氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。

          4ON、S的第一電離能從大到小的順序是___________________

          5硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵的個數(shù)為________。

          6以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

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          同步練習(xí)冊答案