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          （2012?門頭溝區(qū)一模）下列有關反應的離子方程式正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、稀硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子；
          B、碳酸氫根離子優(yōu)先和氫氧根離子反應；
          C、等物質的量FeBr2與Cl2反應亞鐵離子全部反應，溴離子部分被氧化；
          D、溴原子在堿溶液中也能水解形成醇；
          解答：解：A、Fe3O4與過量稀硝酸反應：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
          B、NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯誤；
          C、FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應，等物質的量FeBr2與Cl2反應亞鐵離子全部反應，溴離子部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 ；故C正確；
          D、溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應：CH2BrCOOH+2NaOH
          △
           CH2OHCOONa+H2O+NaBr，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查離子方程式書寫的方法和正誤判斷，物質性質的分析判斷是解題關鍵，注意氧化還原反應和離子反應的順序分析，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
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          （2012?門頭溝區(qū)一模）下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          （2012?門頭溝區(qū)一模）自來水生產的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          （2012?門頭溝區(qū)一模）X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數變化如圖．已知X的一種原子的質量數為18，中子數為10；Y和Ne原子的核外電子數相差1；M的單質是一種常見的半導體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最��；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?門頭溝區(qū)一模）下述實驗能達到預期目的是（　�。�
          

          


          
編號
實驗內容
實驗目的
          

          
A
將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去
證明SO2具有漂白性
          

          
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          

          
C
向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀
證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
          

          
D
測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
證明非金屬性S＞C
          

			
          

			
          
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