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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列物質主要成分屬于硅酸鹽材料的是

          A. 碳纖維 B. 石灰石 C. 石灣陶瓷 D. 石英玻璃

          【答案】C

          【解析】碳纖維中不含有硅酸根離子,因此不屬于硅酸鹽材料,A錯誤;石灰石的化學成分是碳酸鈣,不含有硅酸根離子因此不屬于硅酸鹽材料,B錯誤;陶瓷是用泥土燒制而來,泥土的主要成分為硅酸鹽,C正確;石英玻璃的化學成分主要是二氧化硅不屬于硅酸鹽,D錯誤;正確選項C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

          A.78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對原子質量Na:23 O:16)

          B.標準狀況下,11.2 L乙烯含有的共價鍵數(shù)目為3NA

          C.在0 ℃、101 kPa時,金屬鈉從水中置換出22.4 L H2,發(fā)生轉移的電子數(shù)為2NA

          D.在25 ℃時,pH=13的NaOH溶液中含有的OH數(shù)約為6.02×1022

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗方案中,能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數(shù)的是( )

          ① 取a克混合物充分加熱,減輕b克② 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體③ 取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收,堿石灰增重b克

          ④取a 克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體

          A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是

          A.從反應開始到10分鐘時,H2的平均反應速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

          B.從20分鐘到25分鐘達到新的平衡,可能是增大壓強

          C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達平衡時平衡常數(shù)減小

          D.從開始到25分鐘,CO2的轉化率是70%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把500mLNH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH4+完全轉化為NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)( )

          A. (2b-a)mol/L B. 10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

          (1)下列有關CaF2的表述正確的是________。

          a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用

          b.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點高于CaCl2

          c.陰陽離子比為2∶1的物質,均與CaF2晶體構型相同

          d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

          (2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

          (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為________,其中氧原子的雜化方式為________。

          (4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。

          請回答下列問題:

          (1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖:______________________________;

          F基態(tài)原子的價電子排布式:___________________。

          (2)下列說法錯誤的是________。

          A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2

          B.電負性順序:B<C<D

          C.N2與CO為等電子體,結構相似

          D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

          (3)F離子是人體內多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結構式為______________________(用元素符號表示)。

          (4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。

          (5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為________。

          (6)D與F形成離子個數(shù)比為1∶1的化合物,晶胞與NaCl類似,設D離子的半徑為a pm,F(xiàn)離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

          HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4

          HClO4酸性比H2SO4 Cl2能與H2S反應生成S

          氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子

          A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1mol/L NaCl溶液表示

          A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中

          C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g

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