【題目】物質(zhì)的量的單位是()
A.千克B.千焦C.毫升D.摩爾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①指出該反應中在反應中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)_____________、___________。
②請把（2）中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。
A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色
C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。
A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色
（4）C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液Y是；
（2）Cu電極發(fā)生的電極反應為X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電流是從電極流向電極．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。
①該反應的離子方程式為________________________________.
②該反應在25—50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為__________________________________________________
Ⅱ，配位浸出
反應原理為：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)
（2）用化學用語解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.
（3）生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物質(zhì)名稱）Ⅲ.生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉化關系如圖所示。
（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為_______________________________（任寫一個）。
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2 mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【題目】已知：W是地殼中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 最高正化合價：Z>X=W>Y B. 原子半徑：Y>X>W>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W<X<Y D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與CO2反應的元素：X、Y、Z、W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
（1）a原子結構示意圖為___________，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為__________。
（2）e的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價氧化物會發(fā)生反應，寫出相應的離子方程式：____________________________________。
（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的化學方程式：____________________________，X在周期表中的位置為________________。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應，每消耗6kg a的單質(zhì)，過程中轉移1×103mol電子，寫出相應反應的化學方程式：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的（ ）
A.鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO 
+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C.氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
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