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          【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2(g)  CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
          B. 當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
          C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
          D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率。正確。B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，，則容器的容積就要擴大。各種物質(zhì)的濃度就減小。由于生成物的系數(shù)大，所以生成物的濃度減小的多，反應物減小的少，所以化學平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1，若單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，則消耗Cl2的物質(zhì)的量與生成的Cl2的物質(zhì)的量相等，反應達到平衡狀態(tài)。正確。D．平衡時，其他條件不變，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，由于個反應為放熱反應，所以升高溫度，化學平衡逆向移動。故可使該反應的平衡常數(shù)減小。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：
          試回答：
          （1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。
          （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式______。
          （3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。
          （4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式______。
          （5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
          A. 該電池在高溫下工作的速度更快
          B. HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42－的反應是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+
          C. b是電池的負極
          D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+向左通過質(zhì)子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置符合實驗目的的是（ ）
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
          A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
          B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1
          C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等
          D. 氣體密度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)2B(g)＋C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
          ①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③A的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
          A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
          (1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。
           
          ①電極a為電池的_______極，電極b上發(fā)生的電極反應為：______________________。
          ②每17gH2S參與反應，有_____molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入_____極區(qū)。
          (2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的方法如下：
          ①Na2SO3溶液吸收SO2的化學方程式是____________________________________。
          ②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）
          A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。
          （1）該融雪劑的化學式是____，該物質(zhì)中化學鍵類型是______，電子式是______。
          （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
          （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如下圖，則下列說法正確的是
          A.△H1-△H2+△H3=0
          B.△H1<△H2
          C.由△H3可知，該步反應的反應物鍵能總和大于生成物的鍵能總和
          D.若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則△H2變小
          

			
          

			
          
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