Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學(xué)式）。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是_____________________；Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為

________ _____。

（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時，電池的負(fù)極材料為______，發(fā)生 反應(yīng)

Answer 1

【答案】（1）第2周期VIA族（2）HClO4H2S（3）O3Cl2ClO2（三種物質(zhì)任選兩種即可）

（4）離子鍵和共價鍵Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（5）Na氧化反應(yīng)（每空1分）

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為氫元素、Z為Na；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素，

（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族。（2）上述元素中，Cl元素的非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S。（3）在含氧或氯的能作為消毒劑的物質(zhì)有O3、Cl2、ClO2等，故答案為：O3、Cl2、ClO2。（4）該物質(zhì)為過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，其余水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，放電時，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2+在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，Fe2++2e-=Fe；充電時，為電解池，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，故Na電極接電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。