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        1. 如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在常溫常壓下測定)。

           

          實(shí)驗(yàn)序號

          甲針筒內(nèi)物質(zhì)

          乙針筒內(nèi)物質(zhì)

          甲針筒的現(xiàn)象

          1

          40 mL HCl

          40 mL NH3

          產(chǎn)生白煙

          2

          40 mL Cl2

          10mL 水

          剩余氣體為20mL

          3

          30 mL NO

          15 mL O2

           

          4

          20 mL AlCl3溶液

          10 mL NaOH溶液

          生成白色沉淀,后消失

          (1)如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ,乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3,實(shí)驗(yàn)時(shí),甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

          (2)由實(shí)驗(yàn)2可知,常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                 

          (3)實(shí)驗(yàn)3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為                   。

          (4)實(shí)驗(yàn)4中,AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,則NaOH溶液濃度至少為     mol/L。

          (5)將上述裝置做以下改進(jìn):在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管,如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體,甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi),發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是              ,甲針筒內(nèi)的氣體為            。

          (6)有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(加熱用酒精燈未畫出)。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí),用酒精燈對A處物質(zhì)進(jìn)行加熱,經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞,反應(yīng)完畢,恢復(fù)至室溫,測得剩余氣體為40.5mL。

          ①A處的物質(zhì)是     (選填編號)。

          a.碳粉       b.二氧化錳       c.銅粉      d.氧化銅

          ②已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則該實(shí)驗(yàn)的相對誤差為        

           

          【答案】

          (1)3Cl2+4NH3¾®N2+2NH4Cl+4HCl (2分) (寫成3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl; HCl + NH3¾®NH4Cl或3Cl2+8NH3¾®N2+6NH4Cl得1分;只寫3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl不得分)

          (2)2(或1:2或1體積水溶解2體積氯氣。合理即可)(1分)

          (3)15 mL<V<30 mL (2分)(只寫小于30 mL得1分)

          (4)0.8 mol/L(2分)

          (5)過氧化鈉或Na2O2 (1分)  氧氣或O2(1分)   

          (6)① c. (1分)  ②-0.05 或-5%(2分)(沒有負(fù)號不得分)

          【解析】

          試題分析:(1)氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯氣氧化氨氣為氮?dú),氯氣被還原為氯化氫氣體,依據(jù)定量關(guān)系可知氨氣過量一部分,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨是固體顆粒,冒白煙;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl;

          (2)40mL Cl2在10mL水溶解,最后剩余氣體為20mL,則依據(jù)氣體體積比表示的溶解度為1:2;

          (3)30mL NO與15mL O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以前后反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w體積為30ml,又二氧化氮可以聚合為四氧化二氮?dú)怏w2NO2⇌N2O4,但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化,所以最后容器中的氣體體積介于15ml~30ml;

          (4)AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁,沉淀恰好溶解反應(yīng)的離子方程式為:

          所以得到       

          Al3+ + 4OH-    =Al(OH)4-

          1         4

          0.1mol/L×0.02L   c(OH-)×0.01L

          計(jì)算得到c(NaOH)=0.8mol/L;

          (5)在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管,如下圖.在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體,甲針筒無氣體.將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi),發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半.A處的物質(zhì)依據(jù)顏色和與氣體反應(yīng)的性質(zhì)可知,為Na2O2;乙中氣體為二氧化碳,和過氧化鈉反應(yīng)后生成氣體為氧氣,2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

          (6)①測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是利用空氣中氧氣反應(yīng),其他氣體不反應(yīng);

          a.碳粉和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,不能測定氣體體積變化后氧氣的體積,故a不符合;

          b.二氧化錳不能和空氣中 氧氣反應(yīng),不能測定,故B不符合;

          c.銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,可以測定氣體減小,計(jì)算氧氣的條件分?jǐn)?shù),故C符合;

          d.氧化銅不能和空氣中氧氣反應(yīng),不能測定體積分?jǐn)?shù),故d不符合;故選c.

          ②乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí),用酒精燈對A處物質(zhì)進(jìn)行加熱,經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞,反應(yīng)完畢,恢復(fù)至室溫,測得剩余氣體為40.5mL.體積變化為氧氣=50ml-40.5ml=9.5ml,氧氣體積分?jǐn)?shù)=9.5ml/50ml×100%=0.19,所以相對誤差=(0.2-0.19)÷0.2×100%=5%,故答案為:-5%

          考點(diǎn):本題考查的是氨氣、氯氣、氮的化合物過氧化鈉等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和定量計(jì)算是考查重點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?青浦區(qū)二模)如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在常溫常壓下測定).

          實(shí)驗(yàn)序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
          1 40mL HCl 40mL NH3 產(chǎn)生白煙
          2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
          3 30mL NO 15mL O2
          4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀,后消失
          (1)如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2,乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3,實(shí)驗(yàn)時(shí),甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
          3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

          (2)由實(shí)驗(yàn)2可知,常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
          1:2
          1:2

          (3)實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
          15ml~30ml
          15ml~30ml

          (4)實(shí)驗(yàn)4中,AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,則NaOH溶液濃度至少為
          0.8
          0.8
          mol/L.
          (5)將上述裝置作以下改進(jìn):在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管,如下圖.在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體,甲針筒無氣體.將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi),發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半.A處的物質(zhì)是
          Na2O2
          Na2O2
          ,甲針筒內(nèi)的氣體為
          O2
          O2


          (6)有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(加熱用酒精燈未畫出).乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣.實(shí)驗(yàn)時(shí),用酒精燈對A處物質(zhì)進(jìn)行加熱,經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞,反應(yīng)完畢,恢復(fù)至室溫,測得剩余氣體為40.5mL.
          (1)A處的物質(zhì)是
          c
          c
          (選填編號).
          a.碳粉  b.二氧化錳    c.銅粉  d.氧化銅
          (2)已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則該實(shí)驗(yàn)的相對誤差為
          -0.05或-5%
          -0.05或-5%

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          科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2010-2011學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:058

          如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定).

          請回答下列問題:

          (1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)開_______色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式________.

          (2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有________生成,活塞________移動(填“向外”“向內(nèi)”或“不”).

          (3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是________,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式________.

          (4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl.甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為________________,最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          考生注意:此題為分叉題,分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。

          (A)如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。

          實(shí)驗(yàn)序號

          甲針筒內(nèi)物質(zhì)

          乙針筒內(nèi)物質(zhì)

          甲針筒的現(xiàn)象

          1

          10 mL FeSO4溶液

          10 mL NH3

          生成白色沉淀,后變色

          2

          20 mL H2S

          10 mL SO2

           

          3

          30 mL NO2(主要)

          10 mL H2O(l)

          剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮

          4

          15 mL Cl2

          40 mL NH3

           

          試回答下列問題:

          (1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)開__________色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。

          (2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有________生成,活塞___________移動(填“向外”“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

          (3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是__________,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

          (4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為___________,最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。

          (B)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

          (1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

          _____________________________________________________________________

          _____________________________________________________________________。

          在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

          (2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

          甲的作用是____________________;乙的作用是_____________________。

          (3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

          (4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入______________(填寫字母)。

          a.氯化鈉溶液                  b.苯

          c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳

          然后,再通過_____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題:

          實(shí)驗(yàn)序號

          甲針筒內(nèi)物質(zhì)

          乙針筒內(nèi)物質(zhì)

          甲針筒的現(xiàn)象

          1

          10mLFeSO4溶液

          10mLNH3

          生成白色沉淀,后變色

          2

          20mLH2S

          10mLSO2

          3

          30mLNO2(主要)

          10mLH2O(l)

          剩有無色氣體,活

          塞自動向內(nèi)壓縮

          4

          15molCl2

          40mLNH3

          ⑴實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?u>     色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式                  。

          ⑵實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有             生成,活塞      移動(填向外、向內(nèi)、不)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入           溶液中。

          ⑶實(shí)驗(yàn)3中,甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是        ,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式               

          ⑷實(shí)驗(yàn)4中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為            ,最后針筒中剩余氣體的體積約為         mL。

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